文档介绍：2016年全国高中学生化学竞赛预赛试题(四川赛区)第1题(10分)完成并配平下列化学反应方程式:1-;1-,但能溶于氢***酸和热的浓硫酸中;1-***金属,能够溶于强碱(如氢氧化钠)溶液中;1-,如与熔融的Na2CO3作用,反应速度较快;1-,只能溶于王水(浓***和浓盐酸的混合物)。第2题(8分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,A是周期表中原子半径最小的元素;B的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍;B与C同主族;C、D、E同周期;在同周期主族元素中E的原子半径最大,D的原子半径最小。解答下列问题:2-、E形成的最稳定化合物中含有的化学键有。2-。2-、C分别与A形成的常见化合物为AnB和AnC,其中沸点高的是(填化学式),原因是。2-,试写出该化学反应方程式。2-℃时,·L-·L-1C的最高价氧化物的水化物充分混合,则混合后溶液的pH(设混合后的体积为两者之和)。该溶液中水电离出的OH-离子的浓度为。第3题(9分)用配合物的杂化轨道理论讨论下列配合物(或配离子)的空间构型,指出中心离子(或原子)的杂化轨道类型,并推测物质的磁性(顺磁或抗磁)。3-2-2-2+3+.[)4](NH3)(CO)(NH3)6第4题(5分)判断下列分子(或离子)中有无离域π键(大π键),若有,则指出其所属类型,m用πn表示;若无,则简述理由。-2-=CHCH2CH=.)(9分)有一可逆反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),在400℃,1个标准大气ο压(p)下达平衡,,(g)生成,求该反应的Kp及Kc。第6题(11分)自然界中萤石的主要成分是CaF2,CaF2属立方晶系,其晶胞的一种常见取法如下图(A型):顶点和面心的位置为Ca2+离子占据,F-离子均在立方体内。CaF2晶胞(A型)-6-,试画出此时CaF2晶胞的示意图(B型)。(可配以简洁的文字描述,说明Ca2+离子和F-离子在晶胞中的位置。)注:以下各题(6-2至6-7)均按CaF2晶胞(B型)讨论。2+6-(B型)的晶格型式为何?晶胞(B型)中Ca离子的空间构型为何?6-+离子和F-离子的坐标。6-,Ca2+和F-的配位数各为多少?6-+离子的堆积方式为何?6--离子填入什么空隙?F-离子填充空隙的百分率是多少?6-+离子、F-ÅÅ(1Å=10-8cm),试计算该晶体323的密度(g/cm)。(NA=×10)第7题(8分)矿物中铀的含量可以通过间接的氧化还原反应来确定。先把矿石溶解在H2S