文档介绍：膆氧化剂与还原剂羀教师寄语:书读百遍,其意自见;坚实的基础铸就明天的辉煌。蕿一、氧化还原反应莈[总结]根据在反应过程中的角度,可将化学反应分为和薇两大类。蚂(1)氧化还原反应:。蚁(2)氧化反应:。莈(3)还原反应:。蚃[说明](1)氧化与还原这两个对立统一的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应中蒄(2)判断一个反应是否为氧化还原反应,就看反应前后元素的化合价有没有变化。莀(3)有得氧失氧的反应一定是氧化还原反应,但氧化还原反应不一定是得氧失氧的反应。蒈[练****以元素化合价升降的观点分析下列反应中是氧化还原反应的有。膄⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑶2Al+Fe2O3=2Fe+2Al2O3袂⑷MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O⑸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O腿⑹Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑⑺2FeCl3+Fe=3FeCl2薈[思考]在四种基本反应中,都是氧化还原反应,都不是氧化还原反应,、仅部分属于氧化还原反应。薅[练****判断下列说法的正误:薄(1)有单质参加的化合反应为氧化还原反应。()羈(2)有单质生成的分解反应为氧化还原反应。()蚇(3)有单质参加或生成的反应为氧化还原反应。()(1)氧化还原反应的实质,包括与。羁(2)氧化还原反应的特征:化合价的升降,元素化合价的变化是电子转移的外观表现螇(3)在氧化还原反应里,电子的得失与元素化合价升降的关系:肃氧化,失去e-,化合价升高螄→→→→→→→→→→→→螀-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7袇←←←←←←←←←←←←蒄还原,得到e-,化合价降低节二、(1)氧化剂:。袅[注]氧化剂具有氧化性,在反应中被还原。羃(2)还原剂:。薂[注]还原剂具有还原性,在反应中被氧化。羇(3)氧化产物:。芅[注]氧化产物具有氧化性蚅(4)还原产物:。薄[注]还原产物具有还原性。莁[练****判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物及氧化剂与还原剂的物质的量比值羀①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②2H2S+SO2=3S↓+2H2O莇③2Al+Fe2O32Fe+2Al2O3④MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O莃[总结](1)蒁还原性)还原剂---化合价升高---失电子---被氧化(氧化反应)---氧化产物(氧化性)肇↓↓↓↓↓袅反应物特征实质发生反应生成物↑↑↑↑↑肂(氧化性)氧化剂---化合价降低---得电子---被还原(还原反应)---还原产物(还原性)薁(2)元素处于高价态的物质具有氧化性如:高锰酸钾、***酸钾、***、浓硫酸等。蒈元素处于低价态的物质具有还原性如:碘化钾、硫化氢、氢气、、金属单质等。薇元素处于中间价态的物质既具有氧化性,又具有还原性如:S、Fe2+膅[说明]一种物质在氧化还原反应中究竟做氧化剂还是做还原剂,需要考虑与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。:衿(1)根据化学反应方程式比较:羅氧化能力:氧化剂>氧化产物还原能力:还原剂>还原产物袄(2)多个反应联合比较:蚀2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑芀Cl2+2FeCl2=2FeCl32FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2螇氧化能力:KMnO4Cl2Fe3+Cu2+Fe2+蚃(3)根据反应条件的难易进行比较:螀2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑蚁MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑膅O2+4HCl(浓)2H2O+2Cl2↑蚆一般地,如果不同物质与同一物质发生反应,反应条件越容易,则其氧化性(或还原性)越强。由上述三个方程式可得出:氧化能力:KMnO4MnO2O2袀(4)根据金属活动性顺序表进行比较:螈KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu袇失电子能力,还原性蒅K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+羀得电子能力,氧化性腿3、在中学化学里,常见的氧化剂有、等活泼的非金属单质,、薈等含有的含氧酸,以及、、等含有芃的盐。常见的还原剂有,及、等非金属单质,以及、肀等含有的氧化物,、、等盐。蕿三、练****题肆1、下列说法中,正确的是(  )肂 A、氧化剂具有氧化性                B、氧化剂发生氧化反应膀 C、氧化剂发生反应后生成氧化产物   羀 D、氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂螈2、盐酸与***气均可以和铁反应,从产物中比较可得出***气比盐酸强的性质是(  )肅 A、氧化性      B、还原性      C