文档介绍：《化学1》专题1化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的分类从物质的组成分类:可以从混合物和纯净物、单质和化合物、非金属单质和金属单质、无机化合物和有机化合物等入手将物质进行分类。单质:由同种元素组成的纯净物,如:O2、O3、H2、Ar、金刚石、石墨纯净物化合物:由不同元素组成的纯净物,从不同角度分有多种类型,如离子物质合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐、氧化物。混合物:由两种或两种以上物质混合组成的物质。常见混合物:溶液;空气;石油;煤;漂白粉;碱石灰;王水(盐酸和***按1比3配的混合液);胶体;植物油;动物油;高分子化合物如聚乙烯、聚***乙烯、淀粉、纤维素、蛋白质因为n可以不同。从物质的导电性分类:可将物质分为导体和绝缘体。从物质的状态分类:气体物质、液体物质和固态物质。从物质在水中的溶解能力分类:可将物资分为可溶、难溶。另外,还可以从物质的用途、物质的来源等其他角度对它们进行分类。物质的转化物质的性质及其变化物质的性质物理性质物质不需要经过化学反应直接表现出来的性质。如:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度等化学性质物质在发生化学反应时表现出来的性质。如:酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、稳定性等物质的变化物理变化定义物质发生状态或外形的改变,而没有生成新物质的变化。如:水结成冰,蔗糖的溶解,酒精的挥发,金属通电,活性炭的吸附漂白等化学变化定义物质发生变化时生成了其他物质的变化。在化学变化中常伴随有发光、热效应、变色、气体放出、沉淀生成等现象。如:金属的腐蚀、物质的燃烧、食品的***变质、铵盐受热分解等类型按反应形式可分为:分解、化合、置换、复分解按反应的本质可分为:氧化还原反应、非氧化还原反应按参与反应的离子可分为:离子反应、分子反应按反应进行的程度可分为:可逆反应、不可逆反应无机化学反应一般规律金属+非金属→无氧酸盐Mg+Cl2MgCl2碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CaO+CO2=CaCO3酸+碱→盐+水2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3一般参加反应的两种盐可溶,反应向生成更难溶物质的方向进行。金属+氧气→碱性氧化物2Cu+O22CuO碱性氧化物+水→碱CaO+H2O=Ca(OH)2一般生成的是可溶性的强碱,如CuO、Fe2O3等不能与H2O反应生成相应的氢氧化物(碱)。碱+盐→新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH非金属+氧气→酸性氧化物S+O2SO2酸性氧化物+水→对应含氧酸SO3+H2O=H2SO4酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑一般要符合强酸制弱酸或高沸点酸制低沸点酸(难挥发性酸制易挥发性酸)。盐+金属→新盐+新金属Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu符合盐是可溶性的、金属的活泼性强于新金属、金属活泼性不能太强(K、Na、Ca等与盐溶液接触立即与水反应置换出氢)等条件。金属+酸→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与酸反应置换出氢的规律应注意:一是金属在活动性顺序表中应排在氢以前,二是酸不能是氧化性酸(浓硫酸、浓、稀***等)碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl=CuCl2+H2O酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+:升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化,发生氧化反应)还(做还原剂,本身具有还原性),降(化合价降低)得(得电子)还(被还原,发生还原反应)氧(做氧化剂,本身具有氧化性)。氧化还原反应中电子转移(或得失)的表示方法双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。氧化还原反应中的守恒化合价降低总数=化合价升高总数失去电子总数=得到电子总数得(失)电子总数=化合价降低(升高)总数遵循质量守恒,反应前后相同元素的原子个数相等。氧化还原反应性质的传递规律氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物价态规律同种元素:最高价时―――只具有氧化性最低价时―――只具有还原性中间价时―――既有氧化性又有还原性四种基本反应类型与氧化还原反应的关系物质的量物质的量是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量,用符号n表示。摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩,符号mol。使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。阿伏加德罗常数1mol任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数,用NA表示,×1023mol-1。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系:n=摩尔质量摩尔质量1mol任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量,当物质的质量以克为