文档介绍：:核内质子数=核外电子数b、电性关系:原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子:核内质子数>核外电子数阴离子:核内质子数<核外电子数c、质量关系:质量数( A)=质子数( Z)+中子数(N)二微粒的性质分子是很小的粒子体积小:如果用水分子的大小跟乒乓球比,就像拿乒乓球跟地球比一样。质量小:以水分子为例, 1个水分子的质量大约是 3×10-26kg。分子虽然小且轻,却是真实存在的。分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干;很远的地方就能嗅到花香;糖块放到水里,糖不见了,水却变甜了,这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关,温度高,分子运动快;温度低,分子运动慢。构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。用分子的观点来区分混合物和纯净物(由分子构成的)混合物纯净物区别宏观:1、由两种或多种物质混合而成宏观:1、由一种物质组成, 有固定的组成12、各物质仍保持原有的化学性质 2、有一定的物理、化学性质微观:混合物中含有多种分子微观:纯净物中只有一种分子不同纯净物混合联系纯净物------------------------ 混合物分离、提纯二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。三、分子、原子的区别与联系:分子原子①质量、体积都非常小相同②彼此间有间隔③总是在不停地运动点④同种分子(或原子)性质相同,不同种分子(或原子)性质不同⑤都具有种类和数量的含义①分子是保持物质的化学性质的最小①原子是化学变化中的最小粒子不同粒子②在化学反应中,原子不可再分,不②在化学反应中,分子可以分为原子,能变化为其他原子点原子又可以重新组合成新的分子③原子可以构成分子,也可以直接构③分子可以直接构成物质成物质原子→分子联系↘↙物质分子与构成这种分子的原子比较,原子比分子小,但并不是所有的原子都比分备注子小,不同种分子和原子没法比较。例题解析例1、下列说法有错的是( ),,分子改变而原子不变,说明分子是运动的,:分子和原子均可以直接构成物质,分子由原子构成,原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒,分子原子都在做不规则的运动。2三元素元素的概念:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的;氧气是由氧分子构成的,氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同,即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子,其质子数都是8,化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。【小结】(1)既然核电荷数=核内质子数=核外电子数, 为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢?因为在发生化学反应时,有些原子的核外电子失去或得到(变为离子) ,核外电子数发生了变化。(2)区分原子种类的是质子数 (即核电荷数)不同,那么区分元素的依据也是核电荷数 (或核内质子数)不同,即核电荷数不同,元素种类不同。例如,碳元素的质子数为 6,而氧元素的质子数为 8,氢元素的质子数为 1。【注意】元素是个宏观的概念,只有种类之分没有数量之别。(一般“元素”与“组成”匹配,“分子或原子”与“构成”匹配)元素与原子的比较元素具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。一种元素可包含几种原子。如氢元概念素11H、21H、31H(元素符号左上角的数字是近似相对原子质量即质量数,左下角的数字是核电荷数)区别是宏观概念,只讲种类,不讲个数描述物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元使用范围素组成原子化学变化中的最小粒子;同种原子,质子数相同;不同种原子,质子数不相同是微观概念,既讲种类,也讲个数。用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原3子构成的只要核电荷数相同的原子就属同一种元素。原子是元素的最小单位,元素则是原联系子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。2. 元素的分类元素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性举例质稀有气体元素 =8个(氦为2个) 相对稳定,不易得失电稳定 He、Ne、Ar等子金属元素 <4个易失去最外层电子不稳定 Na、K、Mg等非金属元素 ≥4个(氢为1个) 易得到电子,使最外层不稳定 N、P、S、Cl等达到8电子稳定结构【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到 8(只有一个电子层时为 2)时,该元素的化学性质稳定。元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素,如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium,元素符号就是 H;氧元素的拉丁文名称为 Oxygenium,元素符号就写作O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时,就附