文档介绍：蒈第四单元物质构成的奥秘肆课题1原子薁考试要求:螀知道原子是由原子核和电子构成的膀考点一、原子的构成袅(1)原子结构的认识袅膁(带正电)蚈原子袈原子核羅电子(带负电)薂质子(带正电)莀中子(不带电)蚇(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性肅因此:核电荷数=质子数=核外电子数羃(3)原子的质量主要集中在原子核上螇注意:①原子中质子数不一定等于中子数莆②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子膅2、相对原子质量:膀蕿某原子的质量膄碳原子质量的1/12芅相对原子质量=⑴薀⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:羇相对原子质量=质子数+中子数膇课题2元素莅考试要求:羁认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素虿记住常见元素的名称和符号羆了解元素的分类莅能根据原子序数在周期表中找到指定元素莂认识元素符号的意义膇注意元素符号周围的数字的意义和区别螅考点一、元素蒄含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。葿注意:元素是一类原子的总称;这类原子的质子数相同衿因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同。薄元素与原子的比较:薄袀元素莇原子薇区蚄别芁含义聿宏观概念,只分种类不计个数莆微观概念,既分种类又分个数蚂适用范围蒆从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成肅从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。袄联系肃元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元芈3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种(考点二)膇4、元素的分布:羄①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe艿②生物细胞中含量前四位的元素:O、C、H、N羀③空气中前二位的元素:N、O袆注意:在化学反应前后元素种类不变羄二、元素符号(考点三)蚀书写原则:第一个字母大写,第二个字母小写。莈表示的意义;表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如:O:表示氧元素;表示一个氧原子。蚅原子个数的表示方法:在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后,这个符号就只能表示原子的个数。例如:表示2个氢原子:2H;2H:表示2个氢原子。肄元素符号前面的数字的含义;表示原子的个数。例如:6N:6表示6个氮原子。肁三元素周期表肀发现者:俄国科学家门捷列夫蒄结构:7个周期16个族膃元素周期表与原子结构的关系:(考点四)蒂①同一周期的元素原子的电子层数相同,电子层数=周期数薈②同一族的元素原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数蒇原子序数=质子数=核电荷数=电子数(考点五)芃元素周期表中每一方格提供的信息::肈认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒薃知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化螂初步认识核外电子在化学反应中的作用;了解原子、离子结构示意图袇要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质螆背熟常见的离子的符号薃膂2虿8薅7蚃+17艿电子层肇质子数莄电子层上的电子数一、核外电子的排布螃(考点一)1、原子结构图:蚀①圆圈内的数字:表示原子的质子数蝿②+:表示原子核的电性莇③弧线:表示电子层袂④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数肁核外电子排布的规律:芇①第一层最多容纳2个电子;膆②第二层最多容纳8个电子;羂③最外层最多容纳8个电子(若第一层为最外层时,最多容纳2个电子)蒂3、元素周期表与原子结构的关系:罿①同一周期的元素,原子的电子层数相同,电子层数=周期数羅②同一族的元素,原子的最外层电子数相同,最外层电子数=主族数肂4、元素最外层电子数与元素性质的关系(考点二)袃金属元素:最外层电子数<4易失电子莇非金属元素:最外层电子数≥4易得电子羈稀有气体元素:最外层电子数为8(He为2)不易得失电子肂最外层电子数为8(若第一层为最外层时,电子数为2)的结构叫相对稳定结构肀因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同,则这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同,但是氦原子最外层已达相对稳定结构,镁原子的最外层未达到相对稳定结构,所氦元素与镁元素的化学性质不相似)膈二、离子螇1、概念:带电的原子或原子团膂2、分类及形成:阳离子(由于原子失去电子而形成)带正电蒁阴离子(由于原子得到电子而形成)带负电袀注意:原子在变为离子时,质子数、元素种类没有改变;电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。蒅3、表示方法:在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字