文档介绍：肆第四章第四节金属的电化学腐蚀与防护袃【学****目标】;,发生腐蚀的反应式的书写;。[来源:Z。xx。]蒆【学****重点】金属的电化学腐蚀薅【学****过程】膃一、金属的电化学腐蚀虿(一)、金属腐蚀:袇1、定义:是指金属或合金跟接触的气体或液体发生反应而腐蚀损耗的过程。肃2、本质:M–ne-→Mn+(氧化反应)羂3、类型:化学腐蚀——直接反应电化学腐蚀——原电池反应蝿两种腐蚀往往发生,但腐蚀更普遍,速度更快,危害更严重。芈(二)、化学腐蚀:螅1、定义:金属与接触到的干燥气体(如、、等)或非电解质液体螁(如等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。如:钢管被原油中的腐蚀,袈2、影响因素:与接触物质的氧化性有关和温度越高,化学腐蚀越。虿(三)、电化学腐蚀:膃1、定义:不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应,的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。螄2、类型:(以钢铁腐蚀为例)袈(1)、析氢腐蚀(酸性较强的溶液)袆负极:正极:羅总方程式:薃(2)、吸氧腐蚀(碱性、中性或弱酸性溶液)羈负极:正极:芇总方程式:蚇Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用:节铁锈的主要成分是,阻止钢铁继续腐蚀。(能、不能)肈(3)、析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较蚈肅析氢腐蚀肁吸氧腐蚀膈条件聿水膜呈袆水膜呈肄电极芈反应[来源:]膅负极(Fe极)[来源:学科网][来源:学科网]袂薆正极(C极)羆蚁蚂总反应羇蒄蚄(四)、影响金属腐蚀快慢的因素:螂内因:(1)金属的活动性:金属越,越容易被腐蚀莈(2)纯度:不纯的金属比纯金属腐蚀,如纯铁比钢腐蚀。(难、易)膆电化学腐蚀:两电极活动性差别越大,氧化还原反应速率越,活泼金属被腐蚀得越快。蒃(3)氧化膜:如果金属被氧化形成致密的氧化膜,那么会保护内层金属,如、袁;如果金属被氧化形成疏松的氧化膜,那么不会保护内层金属,如。蝿外因:环境(腐蚀性气体,电解质溶液)薄(五)、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点:膂羁电化腐蚀羆化学腐蚀莆条件羁不纯金属或合金与莇与肁接触螄直接接触羄有无电流产生膁螈蒅本质螃较活泼的金属被氧化膁金属被氧化腿相互联系羃薁练****下列各情况,Fe片被腐蚀由快到慢的是芁芅蚅莀莁蚆膃莃蒁二、金属的防护肇1、金属的防护:袅⑴覆盖保护膜(涂油漆,电镀,钝化等)膂⑵改变金属的内部结构(钢→不锈钢,在钢中加入镍和铬)薀2、电化学保护蒈⑴牺牲阳的极阴极保护法(较活泼金属作极,钢铁作极被保护)芃原电池的负极(也称为阳极)的金属被腐蚀原电池的正极(也称为阴极)的金属被保护袁①原理:形成原电池反应时,让被保护金属做极,不反应,起到保护作用;而活泼金属反应受到腐蚀。蚀②、装置图:看课本86页图衿[科学探究]:看课本87页:验证牺牲阳极的阴极保护法肅讨论:羄电压表指针有何变化?为什么?螀肆Zn、Fe两个电极上发生了什么反应?螇蚃Fe2+与[)6]3-反应生成带有特征蓝色的铁***化亚铁沉淀:螀3Fe2++2[)6]3-===Fe3[)6]2↓蒇在这个装置中没有Fe2+产生?说明什么问题?膄蒂⑵外加电流阴极保护法(外加电流,使钢铁被迫成为极受保护)袀①、原理:将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护的金属作为极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备