文档介绍：腿《物理化学》练习题袅热力学第一定律肄选择题蝿1、下列各组物理量中都是状态函数的是(C)羆[A]T,p,V,Q[B]m,Vm,Cp,ΔV[C]T,p,V,n[D]T,p,U,W羄(提示:理解什么是状态函数?理解哪些函数只跟变化的始终态有关而跟过程无关?)蒄2、理想气体经历一个循环过程,对环境作功100J,则循环过程的热Q等于(A)薀[A]100J[B]-100J[C]0[D]DU肈(提示:理解状态函数的概念,热力学第一定律在理想气体中的应用,循环过程的概念)莆3、某体系经不可逆循环后,下列答案中不正确的是(A)袃[A]Q=0[B]△U=0[C]△H=0[D]△CP=0芀(提示:理解可逆过程和不可逆过程的概念,状态函数和循环过程的关系)聿4、298K,2mol理想气体,×105Pa膨胀到50升,则膨胀功为(B)蒅[A]3546J[B]-3546J[C]0J[D]5973J莂(提示:理想气体等温可逆过程体积功的计算)肀5、1mol理想气体在等容情况下,由T1、p1的状态变到T2、p2的状态,下列表达式不正确的是(D)袆[A]△H=CP,m(T2-T1)[B]△H=Q[C]Q=CV,m(T2-T1)[D]△U=Q袇(提示:等容热和等压热的概念,热力学第一定律在理想气体中的应用)(Cv,,m=3R/2),=,则该过程的DU(D)螁[A]1702J[B]-[C][D]-1702J羈(提示:热力学第一定律在理想气体中的应用,P1Tl=P2T2表示始态和终态的p、T具有这种关系,由此可求出T2),,气相反应H2+C12=2HCl的DrHm0=-185kJ,则此反应的DrUm0为(A)kJ蒅[A]-185[B]大于-185[C]小于-185[D]不能确定蒁(提示:热化学中等压热和等容热的关系)罿8、,下列反应的热效应:肄(1)CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)ΔrH=-283kJ袄(2)H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)ΔrH=-(3)C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)ΔrH=-1370kJ螇则反应2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔrH等于(C)kJ。蒆[A]515[B][C]-[D]-515芄(提示:盖斯定律)(4)=2*(1)+4*(2)-(3)羂9、已知反应C(石墨)+½02(g)=C0(g)的DH,下列说法中何者是不正确的(B)袈[A]DH是负值[B]DH是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓薄[C]DH是CO(g)的标准摩尔生成焓[D]DH与反应的DU数值不相等螃(提示:燃烧热和生成热的概念)(B)罿[A]H20(g)[B]H20(1)[C]H20(s)[D]都不是羇(提示:燃烧热和生成热的概念)膃思考题蒃什么是状态函数?它有什么性质?螇可逆过程的特点是什么?肅什么是热力学平衡态?它有哪些条件?薂计算题罿例2、例5、例7、例9螈习题:1、2、8、9、11、12、14膄热力学第二定律及化学平衡肁选择题虿1、关于热力学第二定律,下列说法不正确的是(D)。袀[A]第二类永动机是不可能造出来的薆[B]把热从低温物体传到高温物体,不可能不引起其他变化蚅[C]一切自发过程都是热力学不可逆过程蒀[D]功可以全部转化为热,但热一定不能全部转化为功蚇(提示::自发过程的特征,热力学第二定律的文字表述)蚄2、体系从状态A变化到状态B,有两个途径,其中I途径为可逆过程,II途径为不可逆过程,以下关系中不正确的是( C)膄[A][B]膀[C][D]蚈(提示:理解克劳修斯不等式的含义)肇3、理想气体由状态1向真空膨胀至状态2,下列哪个状态函数的变化可用于判别过程的自发性?( B)薃[A]△G[B]△S[C]△A[D]△H羀(提示:理解判断过程方向和限度的三个判据的含义及其应用)螀4、,101325Pa下,可逆相变成水,已知冰的熔化热=6024J/mol,则过程的DS应为(A)膅[A][B]0[C]-[D](提示:可逆相变的特点,熵变的计算)(s)加热分解时,下列结论何者正确?(C)薇[A]ΔU<0[B]ΔH<0 [C]ΔS总>0      [D]ΔG>0薈(提示:NH4HCO3(s)→NH3(g)+CO2(g)+H2O(g),理解熵的物理意义)蒂6、在373K、