文档介绍：【】这些内容一定考!!江苏历年高考中比较频繁出现的知识点1、联系生产生活、社会热点的化学知识、如能源问题、环境问题、新材料问题、食品安全等。2、化学用语:核素符号、原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等。3、离子共存问题与离子方程式的正误判断:离子方程式、化学方程式的书写。4、氧化还原反应中氧化剂、还原剂的分析、电子得失守恒的简单计算。5、以NA为载体的化学综合知识的考查,如:物质状态、结构、弱电解质的电离、盐类水解、混合物组成、可逆反应、无素化合物的性质、氧化还原的计算等。6、物质的量为核心的基本物理量[n、NA、N、V、Vm、m、M、c、p、x(物质的量分数)、s(溶解度)、V、Ksp、KW、K、H(特别是盖期定律的应用)、pH、转化率、体积分数等]之间的关系与化学反应方程式的计算(多考虑几大守恒)。7、电解质溶液中离子浓度大小比较与守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系正误判断。8、核素和同位素的含义、表示方法;元素周期律、元素周期表的结构;识别典型的离子键、共价健,离子化合物和共价化合物。9、常见元素及其化合物的性质、相互转化及其在生产、生活中的应用;金属的冶炼;胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用;根据氧化还原反应原理,书写一定情境下的化学方程式或离子方程式。10、原电池原理与电解池原理(极反应式的书写、电解质溶液中离子的移动方向、浓度变化、金属的电化腐蚀及其防护等)。11、化学反应自发进行的两个判据(H、S),影响化学反应速率、化学平衡的条件;化学平衡状态与等效平衡问题。12、有机官能团的性质、鉴别,有机反应基本类型,有机反应方程式书写和结构简式的书写,限定条件的同分异构体的书写,测得有机物组成与结构的物理(光谱学)方法、手性碳原子等。13、化学实验基本思想[常见实验装置、基本基本操作(气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤、焰色反应、定量溶液的配制、中和滴定实验等),常见气体和一些简单化合物制备原理和方法,物质的分离、提纯(过滤、蒸发、萃取、蒸馏、重结晶等)和鉴别,实验探究的一般过程,实验安全问题、实验条件控制等]。14、物质结构及其性质[1~36号元素原子或离子核外电子的排布;元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律、大小比较;σ键和π键;会判断键的极性和已知空间构型的分子的极性;等电子体的确定与等电子原理的应用;用价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型;根据分子或离子的空间构型判断分子中中心原子的轨道杂化方式;氢键的存在对物质性质的影响;相似相容原理;NaCl型和CsCl型离子晶体,金刚石、二氧化硅等原子晶体,CO2等分子晶体的结构特征以及金属晶体的4种基本堆积方式;晶胞中原子数目的计算;配位键与配位数;分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力的区别、熔沸点比较与晶体类型的判断。这些选择题要点一定要注意!!:信息再新,亦不能违背科学常识。:⑴电子式——共价化合物和离子化合物的书写格式不同,不能忽略未成对电子,电子成键要符合实际,简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[]”、标明电荷数和电性;⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范,双键、三键要写出;⑶球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构(如原子的相对大小);⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应;⑸电子排布式、轨道排布式——弄清楚是写全部的电子还是只写价层电子、几种特殊原子的价电子排布还要考虑全满与半满的结构;内层全满,N层只有1个电子的原子是______。:键线式碳、氮、氧等原子可直接数,氢原子要先标再加。要注意一些特殊的结构性质。:主链要含有官能团,编号要从靠近官能团的一端开始、其次考虑靠近支链端,书写时支链先简后繁,注意“,”、“-”和数字的运用。:给出气体的体积但未表明标准状况;说明标准状况但物质呈液态或固态;说明常温常压,给出一定质量的物质;给出溶液的浓度但没有溶液的体积;稀有气体为单原子分子;Na2O2、CaC2中的离子数;微粒的电子数:—CH3、CH3+、CH3—;Si、SiC、SiO2晶体中的共价键数;离子发生水解;氧化还原反应中转移电子数;~气体?标准状况?注意整体与部分的关系(如:分子与原子,原子与质子、中子);原子结构和化学反应等联系(如共价键的数目、转移电子数);:⑴发生复分解反应不能大量共存:生成沉淀、气体、难电离物质(包括配离子);如:H+与CH3COO—、ClO—、F—生成弱酸;Fe3+—,Cu2+、Ag+与NH3生成配离子。⑵发生氧化还原反应的离