文档介绍：罿第一部分基础知识莄一、(1)物质的量的单位是摩尔(mol)。羀(2)1mol任何微粒所含的微粒数=(12C)所含的碳原子数=×1023蚇(3)阿伏加德罗常数:×1023mol-1称为阿伏加德罗常数(NA)。袆(4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)之间的关系:n=。(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g•mol-1。袅(2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。芅(3)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量之间的关系:n=。(1)定义:一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(Vm),单位为L•mol-1。蒂(2)标准状况下,Vm≈•mol-1。羈(3)物质的量(n)、气体的体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:n=。(1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度(cB),单位为mol•L-1。薀(2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)和溶质的物质的量浓度(cB)之间的关系:n=cB•V。蒈(3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。肆二、:分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体。、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。。:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。:加入可溶性盐、加热、搅拌等。芆三、:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。、碱、盐是电解质;其它化合物为非电解质。:有离子参与的反应称为离子反应。,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。莇四、:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。:电子转移。——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;肇化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。羃五、:核电荷数=质子数=(A)=质子数(Z)+中子数(N)、质子数为Z的原子。。肂六、:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。。、离子等粒子的半径大小比较:电子层数越多,半径越大;若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。=元素原子的最外层电子数;最高化合价+∣最低化合价∣=8 。 蚇元素肄 Na 袄Mg 艿C肇 N 螅Si羅P蚁S薆 Cl 薅最高价螂最低价螀+1芀 +2芅 +4螄 -4膂 +5虿 -3肆 +4薁 -4芁 +5 肈-3螆 +6 蚂-2荿+7  蒈 -1蒇最高价氧化物 及其水化物 蚄Na2O螁NaOH羇MgO芇Mg(OH)2 蒁CO2 袀H2CO3莆N2O5 羇HNO3薃SiO2 膂H4SiO4 肀P2O5 蒄H3PO4薄SO3 莀H2SO4 葿Cl2O7芄HClO4 莁气态氢化物葿袈羄CH4 蒃NH3螁SiH4莈PH3蚅H2S 薄HCl ,行称为周期,列称为族。=周期序数;电子层数=主族序数。,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;莁同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。,最高价氧化物的水化物碱性越强;***元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。膆七、:相邻原子间的强相互作用称为化学键。:原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。:阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。,非金属元素原子间形成共价键。蒄蕿旧化学键断裂(吸收能量E1)荿旧化学键断裂(释放能量E2);只含有共价键的化合物称为共价化合物。 E1>E2反应吸收能量;E1<E2反应释放能量。