文档介绍：蝿薄螁双氧水中过氧化氢含量的测定蝿芈【实验目的】芄学****并掌握高锰酸钾标准溶液的配制与标定方法。螃巩固滴定管、移液管、分析天平的规范化操作。肁学会用KMnO4法测定过氧化氢的含量。蚈【预****作业】羅过氧化氢(或双氧水)对人体的危害有哪些?为何还可医用?袄双氧水中过氧化氢含量的测定的原理是什么?检测过氧化氢含量的方法有哪些?艿在配制KMnO4标准溶液过程中要用烧结玻璃漏斗过滤,能否用滤纸?为什么?肇为何在KMnO4溶液的标定开始时先将约10mL的KMnO4溶液加入锥形瓶中?可以先不加入KMnO4溶液吗?螅用滴定管装有色溶液时如何准确读数?蚁根据氧化还原滴定原理及相应的KMnO4滴定法原理给出本实验的设计流程图,并在流程中标注上测定的实验条件及保证实验准确度所采取的措施及缘由。薂如何通过实验措施解决引起误差的原因?保证实验结果的准确性?蒇【实验原理】蒆H2O2是医药上常用的消毒剂,市售的H2O2是3%~30%的水溶液,常用高锰酸钾滴定法测定其含量。在酸性溶液中,KMnO4能使过氧化氢被氧化成氧和水,而本身被还原成二价的锰盐。反应式如下:蚃2KMnO4+5H2O2+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2↑蚀羆使用KMnO4标准溶液滴定具有还原性的物质时,其酸性条件常用H2SO4来控制,~·L-1。芆KMnO4与H2O2的反应属于自动催化反应,反应产物Mn2+是该反应的催化剂,因此,无需另外加入催化剂,且随着反应的进行,滴定速度可稍加快些。当滴定至溶液呈微红色且在30s内不褪色即达到滴定终点。根据滴定消耗的KMnO4体积和相应物质的量,根据KMnO4溶液的准确浓度可计算样品中H2O2的含量。螄【仪器与试剂】衿仪器:分析天平,台秤,吸量管(1mL),移液管(20mL×2),酸式滴定管(25mL),容量瓶(100mL,250mL),锥形瓶(250mL×3),烧杯(250mL),烧杯(100mL),量筒(10mL×2),洗瓶,酒精灯,石棉网,洗耳球,玻棒虿试剂:分析纯Na2C2O4,·L-1KMnO4标准溶液,H2O2溶液,3mol·L-1H2SO4羆【实验步骤】薁KMnO4标准溶液的配制与标定膁见本书实验六标准溶液的配制与标定相关部分内容。,加蒸馏水稀释至标线,摇匀。,加入3mol·L-1H2SO4约5mL,用已标定过的KMnO4标准溶液滴定,至溶液呈淡红色并在30s内不褪色即达到滴定终点。记录滴定结果。平行测定三次。按照下式计算H2O2的百分含量。薃艿ρ(H2O2)的单位为g/mL,V(KMnO4)为滴定时所用KMnO4平均mL数。蒈【数据记录与结果分析】膃日期:蚄温度:蚂相对湿度袇双氧水样品预处理:用吸量管吸取市售双氧水mL,置于mL容量瓶中,加蒸馏水稀释至刻度,即得待测双氧水。羃表2-8-1双氧水中的过氧化氢含量测定蒂实验编号螀1莇2蚄3薃V原液(H2O2)/mL袈螆蒄薄V稀释(H2O2)/mL芁膆膅莂V待测(H2O2)/mL荿衿羅蒃V末(KMnO4)/mL螂芈蚅芀V初(KMnO4)/mL袀螈莆节⊿V(KMnO4)/mL羈***膆莃V