文档介绍：目录实验一水杨醛缩邻苯二***与Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)配合物的微波液合成与表征实验二二茂铁、乙酰二茂铁的制备(注意红色字说明)实验三非活性型[Co(II)Salen]配合物的制备及其载氧作用实验四酞菁铜的合成及其电子光谱的测定实验五三***化六氨合钴的制备及其组成的测定实验六溶胶-凝胶法制备纳米二氧化钛及其性质研究实验一水杨醛缩邻苯二***与Cu(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)配合物的微波液合成与表征一、实验目的:;;。二、背景知识:微波是包含电场和磁场的电磁波,其频率大约为3×108~3×1011Hz(波长1m到1mm),其电场对于带电粒子产生作用力使之迁移或旋转。×109的频率变换方向,通常的分子集合体如液体或固体根本跟不上如此快速的方向切换,因此产生磨擦而发热。。物体在微波加热中受热程度可以用下式表示:tanδ=ε+ε’式中ε是分子或分子集合体能被电场极化的程度,ε’是介质将电能转化为热能的效率,而tanδ则表征物体在给定频率和温度下将电磁场能转化为热能的效率,取决于其物理状态、电磁波的频率、温度和混合物的成分。实验表明,微波介电加热的效果除了取决于物体本身的tanδ值之外,还与反应物的粒度、数量及介质的热容量有关。Liu和Wightman最旱将微波技术用于有机物分解反应。自从1986年Cedye发现微波可以显著加快有机化学合成以来,微波技术在化学元素中的应用倍受重视。因为微波介电加热可以直接在普通家用微波炉进行,具有时短、低能和高效率等特点。如果选用tan值大而沸点高的溶剂如DMF并采用微波加热快速升温(应注意使最高温度低于溶剂沸点以避免挥发),不仅可以要敞开体系中反应,而且不会污染环境。微波介电热中的能量大约为几个J·mol-1,不能激发分子进入高能级,但是可以通过在分子中储存微波能量即通过改变分子排列等焓或熵效应来降低活化中的自由能。实验发现,采用微波介电加热可使反应物体中某些热点温度高于体相50℃,活化了反应物分子并缩短了反应的“诱导期”,从而加快了反应。由于微波介电加热是对反应物直接加热,因此,如果反应物的量足够大而又包含有偶极运动的分子,就可以采用“干反应”(不用溶剂传导热),从而避免溶剂挥发造成的污染以及封闭体系反应中产生的压力过高等现象。三、实验原理:邻苯二***的两个氨基易和水杨醛的醛基反应,脱水缩合形成金黄色的晶体邻苯二***(C6H8N2)+水杨醛(C7H6O2) 配体+H2O所生成的配体含有四齿,可与过渡金属离子形成稳定的配合物。本实验可选择Cu2+、Zn2+、Ni2+等金属离子在微波辐射下与该配体反应,如配体+CuAc2▪H2O 铜配合物+HAc+H2O四、仪器与药品微波反应仪、显微熔点仪、摩尔电导率仪、循环式真空泵、红外干燥器、1/1000电子天平。邻苯二***(AR)、水杨醛(AR)、无水乙醇(AR)、DMF(AR)、CuAc2▪H2O(AR)、NiAc2▪4H2O(AR)。五、实验步骤:(1)(约3mmol)邻苯二***(M:),放入100mL圆底烧瓶中,加入10mL无水乙醇,待邻苯二***完全溶解后,()水杨醛(M:,d:)。放入小磁子。(2)将装有样品的圆底烧瓶、直接管、冷凝管在微波炉中装配好反应系统(参见操作手册),注意密闭性。(3)设置反应条件:70℃,2分钟;80℃,4分钟。(4)反应完毕后,关闭搅拌器和循环水,开启炉门(微波反应时严禁开启炉门!),小心取出圆底烧瓶。(5)将反应产物冷却至室温,用布氏漏斗抽滤,取10mL乙醇洗涤产品。取固体,红外干燥,称量,计算产率。(Ⅱ)配合物的合成(1)称取CuAc2·H2O(M:),加10mL蒸馏水,搅拌使之溶解。(2),加DMF10mL使之溶解。(3)将醋酸铜溶液加入含有配体溶液的小烧瓶中。(4)反应条件设置:85℃,2分钟;95℃,4分钟。(4)将反应产物冷却至室温,用布氏漏斗抽滤,取10mL乙醇洗涤产品。取固体,红外干燥,称量,计算产率。也可选取Ni(II)盐、Zn(II)盐来制备配合物。:用熔点测定仪测定配体的熔点。。用摩尔电导率仪测定配合物的摩尔电导。(1)写出配体和配合物的合成反应方程式(合成路线),给出结构。(2)设计一个合理的表格,给出配体和配合物的反应时间、用量、产量、产率、颜