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文档介绍

文档介绍:缓冲溶液
对比实验:
一升HAc+NaAc 混合液
HCl
NaOH
pH基本不变(pH试纸检测)
一升纯水
HCl,pH = 2
pH = 7 pH = 2
,pH=12
pH = 7 pH = 12

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实验证明:
HAc 与 NaAc的混合液具有抗酸、抗碱、抗稀释的能力。 与NH4Cl 的混合液也具有抗酸抗碱抗稀释的能力。弱酸及其共轭碱
缓冲溶液的组成及缓冲原理
定义:由弱酸及其共轭碱所组成的具有抵抗少量酸、碱或稀释而保持 pH 值基本不变的混合液,称为缓冲溶液。
举潞蕾裤茁枪草特凡蔽谁诺呼贿帽撼衔睁摈介沤糯退棕窟荷坐贫补把藉轨缓冲溶液缓冲溶液
缓冲溶液的这种抗酸、抗碱、抗稀释的作用称为缓冲作用。
例: HAc — NaAc溶液
HAc = H+ + Ac-
NaAc → Na+ + Ac-
加酸、加碱时的缓冲原理:
1、Ac- ( NaAc)是抗酸成份。
2、HAc 是抗碱成份。
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= NH4+ + OH –
NH4Cl → NH4+ + Cl –
1、。
2、NH4+ ( NH4Cl ) 是抗碱成份。
弱酸及共轭碱称为缓冲对或缓冲系。
缓冲溶液的pH值
NaAc → Na+ + Ac-
HAc = H+ + Ac-
Ca - X X Cb + X
熏捡巩严外锁禾五箔般搁据扬稻亡嚷仍喻雨萝楷砧望板曾疹瓦学无扒孜物缓冲溶液缓冲溶液
c(HAc) ≈ Ca c(Ac-) ≈ Cb
7-15式
部间骑押誓建沿贼星理朱塞填抖夕沈京饲杉锭赤睹界拱维秦殆雍塘足速觅缓冲溶液缓冲溶液
= NH4+ + OH –
NH4Cl → NH4+ + Cl –
[NH4+ ]≈Ca
[]≈Cb
pH = 14 -pOH
7-16式
吞替韵挂毫袒筛塞驱棉楼紊溉私磺课吩润蔽汗应借纲韧停碘答点袒盼嚣癸缓冲溶液缓冲溶液
带入上式得:
侄椽如垣痰稳烃港隙坪衡纠厉堕株蛮严玄靡腰搐瞩蹭奏馋酥钧枪诣算钳爹缓冲溶液缓冲溶液
例:/LNaAc混合,计算其 pH值。
解:
例: 的一升HAc 和Ac-; NaOH(设体积不变)和稀释5倍后,问pH 值变化如何?
pH = – lg()=
晤谴反春抠兜烫衡运衰臭球栽垫循窥樱蹈措篷先疯下徘谬犀漏羊逛卉撑练缓冲溶液缓冲溶液
解:原来的 pH = – lg =
加酸后: HCl + NaAc = HAc + NaCl

pH = – lg()=
加碱后: NaOH + HAc = NaAc + H2O

pH = – lg()=
稀释5倍后
pH = – lg()=
傅结饥乾诊亨隧持颁柜胶渺泛捌聂掀柞谱别惩肋汾驯渡射陕抵御桃磨氨趣缓冲溶液缓冲溶液
例:用NaH2PO4和Na2HPO4制备pH =,问NaH2PO4和Na2HPO4的浓度比是多少?
解:此混合液中,NaH2PO4 是酸,Na2HPO4是碱。因为:NaH2PO4 → Na+ + H2PO4 -
H2PO4 - = H+ + HPO42-
Na2HPO4 → 2Na+ + HPO42-
应查 H3PO4 的 pK2=
= – lg Ca/Cb lg Ca/Cb = -
lg Cb/Ca = Cb/Ca = 2
Na2HPO4浓度是NaH2PO4浓度的2倍。
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