文档介绍：:MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O(反应条件加热)莇收集方法:向上排空气法或排饱和食盐水法肅净化方法:用饱和的食盐水除去HCl,再用浓H2SO4除去水蒸气。:原理:电解食盐水蚈2NaCl+2H2O====2NaOH+Cl2↑+H2↑(反应条件是通电):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O肂收集方法:向上排空气法肀净化方法::CaCO3=====CaO+CO2↑(条件为高温)薆O2袀实验室方法:膈1、KMnO4受热分解:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(条件:加热)蚅2、KClO3和MnO2混合共热:KClO3=2KCl+3O2↑(条件:在MnO2下加热)莆工业制法:空气液化分离袁NH3薁实验室方法:莈Ca(OH)2+2NH4Cl=====2NH3↑+CaCl2+2H2O螂收集方法:向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团,以防止所收集的气体与空气对流,也可吸收多余的NH3羃净化方法:用碱石灰吸收NH3中混有的水分虿工业制法:袈N2+3H2=====2NH3(条件:高温、高压、催化剂且此反应为可逆反应薃(上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住,下面的只需知道)螀N2螇实验室方法:NaNO2+NH4Cl==N2↑+2H2O+NaCl芇工业方法:液态空气分馏法芃NO2芃实验室方法:Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O↑(条件加热)薂工业方法:4NH3+5O2=4NO+6H2O(条件Pt/加热)膈2NO+O2=2NO2蒅CO莅实验室方法:HCOOH===H2O+CO↑(条件加热)螀工业方法:C+H2O(g)==CO+H2(条件高温)薈SO2芆实验室方法:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑膂H2肂实验室制法:H2SO4+Zn=====ZnSO4+H2↑羇2HCl+Zn=====ZnCl2+H2↑羆收集方法:向下排空气法膃工业制法:水煤气法C+H2O(g)==CO+H2(条件高温)膁CH≡CH蚁实验室方法:螇CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑芅收集方法:排水集气法或向下排空气法艿净化方法:因电石(CaC2)中含有CaS,与水反应会生成H2S,可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。肀CH2=CH2蒇实验室方法:肂CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件:浓硫酸170℃)蚂收集方法:排水法蕿净化方法:因酒精被碳化,碳与浓硫酸反应,乙烯中会混有CO2、SO2等杂质,可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。芇工业方法:石油裂解肃工业制硫酸螀4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(反应条件:高温)罿2SO2+O2=2SO3(反应条件:加热,催化剂作用下)羈SO3+H20=H2SO4(反应条件:常温)膅在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成膂工业制***莈4NH3+5O2=4NO+6H2O(反应条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下)蚈2NO+O2=2NO2羂3NO2+O2=2HNO3+NO芁工业制盐酸袇H2+Cl2=2