文档介绍：;、加热、蒸发浓缩、过滤、重结晶等基本操作。膁二实验原理肆粗硫酸铜中含有不溶性杂质和可溶性杂质FeSO4、Fe2(SO4)3及其它重金属盐等。不溶性杂质可通过常、减压过滤的方法除去。可溶性杂质Fe2+、Fe3+的除去方法是:先将Fe2+用氧化剂H2O2或Br2氧化成Fe3+,~4之间,使Fe3+水解成为Fe(OH)3沉淀而除去,反应式如下:肅2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O节Fe3++3H2O═Fe(OH)3↓+3H+~4之间是因为Cu2+(OH)2沉淀,而Fe3+则不同,根据溶度积规则进行计算,,~,便可使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀从而达到分离,pH值相对越高,Fe3+沉淀就越完全。其它可溶性杂质因含量少,可以通过重结晶的方法除去。蝿硫酸铜的纯度检验是将提纯过的样品溶于蒸馏水中,加入过量的氨水使Cu2+生成深蓝色的[Cu(NH3)4]2+,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀。过滤后用HCl溶解Fe(OH)3,溶液,Fe3+愈多,血红色愈深。其反应式为:袅Fe3++═Fe(OH)3↓+3NH4+莃2Cu2++SO42-+═Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+蒈浅蓝色艿Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+.+═[Cu(NH3)4]2++.SO42-+8H2O薆深蓝色膁Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O螀Fe3++nNCSˉ═[Fe(NCS)n]3-n(n=1~6):台称,研钵,漏斗和漏斗架,布氏漏斗,吸滤瓶,蒸发皿,25ml比色管,水泵(或油泵);膂药品:H2SO4(-1),HCl(-1),H2O2(3%),NaOH(-1),(-1),(-1,-1);肇材料:滤纸,pH试纸。,加入25mL蒸馏水,加热并不断用玻璃棒搅拌使其完全溶解,停止加热。蒇往溶液中滴加1~2mL3%H2O2,将溶液加热使其充分反应并分解过量的H2O2,~-1NaOH(自己稀释),~4之间。再加热片刻,静置使水解生成的Fe(OH)3沉降。常压过滤,滤液转移至洁净的蒸发皿中。-1H2SO4调节滤液的pH值到1~2,然后加热、蒸发、浓缩至溶液表面出现一层晶模时,即停止加热,冷却至室温。将析出晶体转移至布氏漏斗上,减压抽滤,取出晶体,用滤纸吸干其表面水分,称重,计算产率。,放在小烧杯中,用10mL蒸馏水溶解,-1H2SO4酸化,再加入2mL3%H2O2,充分搅拌后,煮沸片刻,使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+。待溶液冷却后,-1氨水,并不断搅拌直至生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液为止。羆常压过滤,并用滴管