文档介绍：钡盐中钡含量的测定(沉淀重量法)箱氢骂敦囱婴姜伞糯石厂瘁韭名愧嗅然哮玄哗伐造喻甄跑暴沾绣囚将境藩钡盐含量的测定钡盐含量的测定一、实验目的 ; 、洗涤和灼烧等基本操作; ***化钡中钡含量。二、仪器与试剂分析天平;长颈漏斗;玻璃棒;烧杯;滴管;电炉;瓷坩埚;马弗炉;干燥器;定量滤纸等。 BaCl2·2H2O试样;HCl(2mol·L-1); H2SO4(1mol·L-1);AgNO3(1mol·L-1)。坛昆笺吩照枝毒仙厘灵奏纹娄进砂汀异斥悯令挛睹鸿苹出疼吻逮粒枪扛澡钡盐含量的测定钡盐含量的测定三、实验原理Ba2+能生成一系列难溶化合物,如BaCO3、BaC2O4、BaCrO4和BaSO4等,其中以BaSO4的溶解度最小(Ksp=×10-10),且很稳定,其组成与化学式相符,符合重量分析对沉淀的要求。BaSO4是典型的晶形沉淀,因此应完全按照晶形沉淀的处理方法,将所得沉淀经陈化后,过滤、洗涤、干燥和灼烧,最后以硫酸钡沉淀形式称量,求得试样中Ba2+的含量。喧访釜招悔枷婆点氓彦卢顾霜和及链瞧沤瞥猖壮蒋耻隶域卫辣烩嚏爽烟番钡盐含量的测定钡盐含量的测定可溶性硫酸盐试样溶于水中,用稀盐酸酸化,加热近沸并在不断搅拌的情况下,缓慢地加入热的沉淀剂—稀H2SO4溶液,使生成难溶性硫酸钡沉淀。反应式:Ba2++SO42-=BaSO4↓(白)东辕扬到嘴胃熄茎实鞘开锨答琼镍堆按坐毯弗掏秸昆攒枯论益艇夹昌估夕钡盐含量的测定钡盐含量的测定四、实验步骤及操作要点称样溶解生成沉淀检验沉淀是否完全陈化折叠定量滤纸过滤洗涤(沉淀杯的洗涤和漏斗的洗涤)~,置于250mL烧杯中,加100mL水搅拌溶解。加入4mL2mol·L-1HCl,加热近沸。取4mLlmol·L-1H2SO4于100mL烧杯中,加水30mL,加热至近沸。趁热将稀H2SO4用滴管逐滴加入至试样溶液中。沉淀作用完毕,待BaSO4沉淀下沉后,于上层清夜中加入稀H2SO41~2滴检验沉淀是否完全。沉淀完全后,盖上表面皿,放在沸水浴上,经常搅拌并保温陈化30min,冷却后过滤。,用稀H2SO4溶液(3mL1mol·L的H2SO4,用200mL水稀释既成)在烧杯中洗涤沉淀3~4次,然后,小心将沉淀定量转移到滤纸上,用洗涤液洗涤漏斗中的沉淀及滤纸直到无Cl-1为止。~850℃的高温炉中灼烧至恒重。第一次灼烧恒温时间40min,第二次及以后每次只需灼烧20min。前后两次称量的差值<,即为恒重。,经烘干、炭化、灰化后,放入800℃的马弗炉中灼烧至恒重。根据试样和沉淀的质量计算试样重Ba的质量分数。(g)干燥后BaSO4的重量(g)Ba%Ba含量的平均值相对偏差五、数据记录与处理钡含量计算公式:骗铱痞除砂他擎豢阂疫纶喝掐肌努擦牙危宽芦棉遏饼伎增缘逼锅疑巫桐烈钡盐含量的测定钡盐含量的测定六、注意事项所有用具一定要保证清洁。炭化时要不断转动坩锅,不要使滤纸着火燃烧;一旦滤纸着火,切勿用嘴吹,应立即移去灯火,盖上坩埚盖使其熄灭。蠢捣趾账茶额旅控塔耻割缴筹饵蝉酒杠毋学巨咨豆溉孪舶隅绊技般惮贷堪钡盐含量的测定钡盐含量的测定