文档介绍：莃Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;。可采用双指示剂法进行分析,测定各组分的含量。肁在混合碱的试液中加入酚酞指示剂用HCL标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和。Na2CO3也被滴定成NaHCO3。此时是第一个化学计量点,PH=:芀NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl羅设滴定体积V1ml,再加入甲基橙指示剂,继续用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点,此时NaHCO3被中和成H2CO3,此时是第二个化学计量点,PH=:膂NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2腿设此时消耗HCl标准溶液的体积为V2ml根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。虿当V1>V2时,试液为Na2CO3与NaOH的混合物。螅当V1<V2时,试液为Na2CO3与NaHCO3的混合物。(1%酚酞的酒精溶液,溶解1g酚酞于90ml乙醇及10ml水中);甲基橙(%甲基橙的水溶液,溶解1g甲基橙于1000ml热水中);Na2CO3基准物质;混合碱;HCl(12mol/L)(12mol/L),倒入500ml烧杯中,加入300ml蒸馏水摇匀再稀释至500ml,移入试剂瓶中,继续摇匀,贴上标签待标定。~,加25ml水使其溶解。加甲基橙指示剂2滴。用待标定的HCl滴定至溶液由黄色变为橙黄色即为指示终点。(近终点时剧烈摇动,或加热至沸,使CO2分解)记下消耗溶液的体积,计算HCl标准溶液的准确浓度CHCl计算公式如下:(另做一份空白实验,数据见表一)~,加入少量水使其溶解,定量转移至500ml的容量瓶中,加水稀释至刻度线,摇匀。,加2~3滴酚酞,以HCl标准溶液滴定至红色变微红色,为第一终点,记下HCl标准溶液体积V1,再加入2滴甲基橙,继续用HCl标准溶液滴定,液体由黄色恰变橙色,为第二终点,记下HCl标准溶液体积V2。平行测定三次。根据V1,V2的大小判断混合物的组成,并计算各组分的含量,计算公式如下:(另做一份空白实验,数据见表二,滴定曲线见图一)肂当V1>V2时,试液为NaOH和Na2CO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(以质量浓度g·L-1表示)可由下式计算:羇;羆当V1<V2时,试液为Na2CO3和NaHCO3的混合物,NaOH和Na2CO3的含量(以质量浓度g·L-1表示)可由下式计算:膃;膁3、(表一)蚆编号膅项目艿1肀2蒇3羂4蚁5葿6膇7肃m()/g罿(ml)0..15