文档介绍：金属资源的保护和利用
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一、本节学习指导
本节学习铁的冶炼和金属的保护,铁工业冶炼的原理(化学方程式)要清楚,并且要会计算含杂质的的化学反应。本节有配套学习视频。
二、知识要点
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红棕色)
(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用
5、含杂质化学反应的计算
化学方程式所表示的都是纯净物之间发生的反应,其化学式计算的相对分子质量反应的是纯净物之间的质量关系。但是在实际生活中,原料和产品都不可能是纯净物,因此在计算中必须转化为纯净物的质量。
(1)混合物中某物质的质量分数(纯度)= = 1-杂质的质量分数
(2)该物质的质量= 不纯物质的总质量× 该物质的质量分