文档介绍：酸碱标准溶液的配制与标定??酸标准溶液? 酸标准溶液一般用HCl溶液配制,,但有时需用到浓度高达1mol/。HCl标准溶液相当稳定,因此妥善保存的标准溶液,其浓度可以经久不变。? HCl标准溶液一般用间接法配制,即先配成近似浓度的溶液,然后用基准物标定。标定用的基准物,常用的有无水Na2CO3和硼砂。?(1)无水Na2CO3?:其优点是容易获得纯品,一般可用市售的“基准物”级Na2CO3?试剂作基准物。但由于Na2CO3?易吸收空气中的水分,因此用前应在270℃左右干燥,然后密封于瓶内,保存于干燥器中备用。称量时动作要快,以免吸收空气中水分而引入误差。? 用Na2CO3?标定HCl溶液,利用下述反应,用甲基橙指示终点:????Na2CO3基准物的缺点是容易吸水,由于称量而造成的误差也稍大,此外终点时变色也不甚敏锐。?(2)硼砂(Na2B4O7??10H2O):其优点是容易制得纯品、不易吸水、由于称量而造成的误差较小。但当空气中相对湿度小于39%时容易失去结晶水,因此应把它保存在相对湿度为60%的恒湿器中。? 硼砂基准物的标定反应为:?? Na2B4O7?+2HCl+5H2O==4H3BO3?+2NaCl??以甲基红指示终点,变色明显。?二、碱标准溶液? 碱标准溶液一般用NaOH配制,,但有时需用到浓度高达1mol/。NaOH易吸潮,也易吸收空气中的CO2?,以致常含有Na2CO3?,而且NaOH还可能含有硫酸盐、硅酸盐、氯化物等杂质,因此应采用间接法配制其标准溶液,即配成近似浓度的碱溶液,然后加以标定。? 含有Na2CO3?的标准碱溶液在用甲基橙作指示剂滴定强酸时,不会因Na2CO3?的存在而引入误差;如用来滴定弱酸,用酚酞作指示剂,滴到酚酞出现浅红色时,Na2CO3?仅交换1个质子,即作用到生成NaHCO3?,于是就会引起一定的误差。因此应配制和使用不含??的标准碱溶液。? 可用不同方法配制不含??的标准碱溶液。最常用的方法是:? ,取一份纯净NaOH,加入一份水,搅拌,使之溶解,配成50%的浓溶液。在这种浓溶液中Na2CO3的溶解度很小,待Na2CO3沉降后,吸取上层澄清液,稀释至所需浓度。? ,由于NaOH固体一般只在其表面形成一薄层Na2CO3?,因此亦可称取较多的NaOH固体于烧杯中,以蒸馏水洗涤二三次,每次用水少许,以洗去表面的少许Na2CO3,倾去洗涤液,留下固体NaOH,配成所需浓度的碱溶液。为了配制不含??的碱溶液,所用蒸馏水应不含CO2?。? ,为了标定NaOH溶液,可用各种基准物,如H2C2O4??2H2O,KHC2O4?,苯甲酸等,但最常用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基准物容易用重结晶法制得纯品,不含结晶水,不吸潮,容易保存,标定时,由于称量而造成的误差也较小,因而是一种良好的基准物。? ,在NaOH溶液中加少量Ba(OH)2?或BaCl2?,??则沉淀为CaCO3?沉淀后取上层清夜稀释之。????氢氧化钠标准溶液配制与标定??一、配制:?将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液。?浓度????氢氧化钠饱和溶液????注入不含CO