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金属世界
金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
镁、铝等在常温下就能与氧气反应。
金即使在高温时也不与氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应,
但在高温时能与氧气反应。
4 +3O2 = 2Al2O3
2 +O2=2MgO
2Cu+O2 = 2CuO
△
Mg
Al
金属的化学性质
反应的剧烈程度不相同
铝的化学性质很活泼,在常温下就能和氧气反应,那为什么铝制品却很耐腐蚀?结合课本或网络谈谈你的看法。
我会思考
结论1
的活动性较强, 次之, _______的活动性最弱.
Mg、 Al
Fe、Cu
Au
得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一:
依据金属与氧气反应的难易程度和剧烈程度。
二. 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
探究方法:
A组:分别向装有等体积的相同形状的镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入等体积同种盐酸。
B组:分别向装有等体积的相同形状的镁片、锌片、铁片、铜片的试管中加入等体积同种稀硫酸。
观察发生的现象, 比较反应的剧烈程度。
我会探究
金属
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
镁
锌
铁
铜
镁与盐酸
锌与盐酸
铁与盐酸
铜放入盐酸中
金属与酸反应
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
结论2
得出判断金属活动性的方法二:
根据金属是否与酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
铁镁铜锌四种金属的活动性由强到弱的顺序是.
Mg>Zn>Fe>Cu
铁与硫酸铜溶液的反应:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
> .
Fe Cu
实验
现象
反应的化学方程式
铜丝浸入***银溶液中
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
铜丝表面生成银
白色物质,溶液
由无色逐渐变为
蓝色。
铝丝表面生成
红色物质,溶
液由蓝色逐渐
变为无色。
不反应
Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
根据刚才的实验填写表格
活动性:Cu﹥Ag
活动性:Al﹥Cu
活动性:Cu<Al
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与***银溶液的反应