文档介绍：:..羄第四单元物质构成的奥秘莁考点1原子的构成膁⒈构成原子的粒子薆质子:一个质子带一个单位的正电荷莄原子核肂原子中子:不带电羈电子:一个电子带一个单位的负电荷羈⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。袃考点2相对原子质量螂⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。罿⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)肇相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。蒆⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数薂考点3元素肁⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。膅⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。羆⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。芃⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。袈考点4元素符号蒈⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。莅⒉书写:肃⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。罿⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。蚆⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:螅①表示氢元素螄H2H:表示二个氢原子,2H不能说成二个氢元素羁②表示一个氢原子注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数。羈考点5物质组成、构成的描述芄⒈物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。薄⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:螈⑴水是由水分子构成的。肇⑵金是由金原子构成的。蚃⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。羀⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。袀考点6元素周期表简介芅⒈————————元素符号螆(核电荷数)————元素名称蒁————相对原子质量蚈⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。蚆⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。膅⒉元素周期表的意义芁⑴是学习和研究化学知识的重要工具;螀⑵为寻找新元素提供了理论依据;肈⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。蚅考点7核外电子的分层排布羂⒈电子排布——分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。螁⒉原子结构示意图:膆⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)肄⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系螂元素的分类薈最外层电子数蕿得失电子趋势蒄化学性质蒃稀有气体元素蚀8个(氦为2个)蚇相对稳定,不易得失电子袃稳定芃金属元素螁一般少于4个螆易失去最外层电子薆不稳定羃非金属元素蕿一般多于4个膈易得到电子肆不稳定①②蚄元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。薀②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。芆⑶原子、阳离子、阴离子的判断:①②蒅原子:质子数=核外电子数③④膀阴离子:质子数<核外电子数⑤⑥蚁阳离子:质子数>核外电子数虿考点8离子袄⒈定义:带电荷的