文档介绍：羇实验八酸碱反应与缓冲溶液蚂实验目的肃进一步理解和巩固酸碱反应的有关概念和原理(同离子效应盐类水解及其影响因素)膁学****试管实验的一些基本操作莆学****缓冲溶液的配制及其PH的的测定,。弱电解质在水中部分解离。在一定温度下,弱酸弱碱的竭力平衡如下;膃HA(ag)+H2O(l)↔H3O+(ag)+A-(ag)羂B(ag)+H2O(l)↔BH+(ag)+OH-(ag)莇在弱电解质溶液中,加入弱电解质含有相同离子的强电解质解离平衡向生成弱电解质的方向移动,是弱电解质的接力度下降。这种现象成为:同离子效应。膅盐类水解袃强酸、强碱盐在水中不水解。强酸弱碱盐(如NH4Cl)水解溶液显酸性,强酸弱碱盐(如NaAc)水解溶液显碱性。弱酸弱碱盐(如NaAc)水解溶液的酸碱性取决于强酸弱碱的相对强弱。例如:肃Ac-(ag)+H2O(l)↔HAc(ag)+OH-(ag)螀NH4+(ag)+Ac-(ag)+H2O(l)↔NH3·H2O(ag)+HAc(ag)蚄水解反应时酸碱中和反应的逆反应。中和反应是放热反应水解反应时吸热反应。因此升高温度有利于盐类的水解蚃缓冲溶液袁由弱酸(或弱碱)与弱酸(或弱碱)盐(如HAc-NaAc;NH3·H2O-NH4Cl;H3PO4-NaH2PO4;NaHPO4;NaHPO4-Na3PO4等)组成的溶液具有保持溶液PH相对稳定的性质,这类溶液称为缓冲溶液。袈由弱酸弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可由下列公式计算:莈PH=PKgө(HA)-lgc(HA)/c(A-)莄由弱酸-弱碱盐组成的缓冲溶液的PH可用下式计算;袂PH=14-PKbө(B)+lgc(B)/c(BH)芀缓冲溶液的PH可以用PH试纸来测定螇缓冲溶液的缓冲能力与组成溶液的弱酸(或弱碱)及其共轭碱(或酸)的浓度有关,当弱碱(或弱酸)与它的共轭碱(或酸)浓度较大时,其缓冲溶液能力较强。此外,缓冲能力还与c(HA)/c(A-)或c(B)/c(BH+)有关。当比值接近1时,其缓冲能力最强。~10范围内。肄实验内容虿荿步骤***现象袅反应式螁解释蒇一薆同离子效应薅1用PH试纸、酚酞、·H2O螂PH值酸碱性螀在加入少量NH4Ac(s)观察现象肅2用PH试纸、***橙、`H2O加酚酞溶液变红荿加NH4Ac溶液变成薇NH3·H2O↔NH4+=OH-节NH4Ac↔NH4++Ac-羇1加入NH4Ac;c(NH4+)增大平衡左移在弱电解质溶液中加入域弱电解质含有相同离子的强电解质,解离平衡向生成弱电解质的方向移动使弱电解质的解离度下降PH=9蒀HAc↔H++Ac-薇NH4Ac↔NH4++Ac-肃2薁黄的***橙变成浅红后褪色PH=3蒆2加入NH4Ac(s)使c(Ac-)增大平衡右移c(H+)减小螃2盐类的水解蚂1羈PH(A)=7袆PH(B)=8薄PH(C)=4蒀PH(D)=11莀Fe3++H2O↔Fe(OH)2+H+芅Fe(OH)2+H2O↔Fe(OH)2+H+Fe(OH)2+H2O↔Fe(OH)3+H+A;NaCl中性B;NaAc碱性C;NH4Cl酸性D;Na2CO3强碱性2溶液红褐色加热颜色加深B3++H2O