文档介绍：:..膈第四单元物质构成的奥秘羅考点1原子的构成蚃⒈构成原子的粒子袄质子:一个质子带一个单位的正电荷薀原子核虿原子中子:不带电蒄电子:一个电子带一个单位的负电荷蚁⒉在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数,原子不显电性。蚈考点2相对原子质量膈⒈相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。膄⒉表达式:Ar=其他原子的质量/(碳-12的质量×1/12)蚂相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。肁⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数+中子数薈考点3元素羄⒈元素的定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。螄⒉元素的种类决定于核电荷数(即核内质子数)。腿⒊地壳中含量列前四位的元素(质量分数):氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素(非金属元素)是氧,含量最多的金属元素是铝。羇⒋生物细胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氢、氮。蚅考点4元素符号薁⒈元素符号:用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。蒂⒉书写:莆⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如:H、O、S、C、P等。莅⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。薂⒊元素符号表示的意义:⑴表示一种元素;⑵表示这种元素的一个原子。例如:蚀①表示氢元素袆H2H:表示二个氢原子,2H不能说成二个氢元素膆②表示一个氢原子注意:元素只讲种类,不讲个数;原子即讲种类,又讲个数。蚄考点5物质组成、构成的描述螈⒈物质由元素组成:如水是由氢元素和氧元素组成的。蕿⒉物质由粒子(分子、原子、离子)构成。例如:袆⑴水是由水分子构成的。蒁⑵金是由金原子构成的。肁⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。羈⒊分子是由原子构成的:如:水分子是由氢原子和氧原子构成的;每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。蚆考点6元素周期表简介蒃⒈————————元素符号薁(核电荷数)————元素名称螇————相对原子质量袃⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。莁⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。蚀⒉元素周期表的意义芇⑴是学习和研究化学知识的重要工具;薃⑵为寻找新元素提供了理论依据;蒃⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。螈考点7核外电子的分层排布蚆⒈电子排布——分层排布:第一层不超过2个;第二层不超过8个;……最外层不超过8个。莄⒉原子结构示意图:蒄⑴含义:(以镁原子结构示意图为例)膁⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系肅元素的分类肄最外层电子数芁得失电子趋势艿化学性质蝿稀有气体元素袅8个(氦为2个)莃相对稳定,不易得失电子蚁稳定膈金属元素薅一般少于4个膀易失去最外层电子螀不稳定蚇非金属元素莅一般多于4个膂易得到电子袈不稳定①②肇元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。肆②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。芃⑶原子、阳离子、阴离子的判断:①②芀原子:质子数=核外电子数③④蒆阴离子:质子数<核外电子数⑤⑥螆阳离子:质子数>核外电子数肀考点8离子荿⒈定义:带电荷的