文档介绍：Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;mercialuse蒇下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。莆膂回答下列问题:蒈I.(1)由上表分析,若①CH3COOH②HCO③C6H5OH④H2PO均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为(须填编号);腿(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:;膅(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)节c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)衿(4)25℃时,/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是;>7,则V≥<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)=10时,=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)荿蚃蒂蚁袇螆薂薈薄蚂羆芃(5)如左上图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:蚂①T1T2(填>、=、<);虿②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是。(不含曲线)任意一点时,、b之间的某一点(不含a、b):肅(1)·L-,滴定曲线右上图。其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH)袁③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)蒁则CH3COOH的电离平衡常数Ka=。袈(2)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示),类比化学平衡常数的定义,请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式:Kh=。袄(3)MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡:Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq)+Mg(OH)2(s)羁试列出该反应平衡常数K与Kb(NH3·H2O)、Ksp[Mg(OH)2]的关系式并计算:。薈蚀袇Ⅰ、(1)①④③②(2分)莅芃(2)C6H5OH+PO=C6H5O-+HPO(3分)莂羀(3)=(1分)莅蚄(4)CD(2分)螀虿(5)①<(1分)②ABC(2分)蒅肅Ⅱ、(1)2×10-5mol·L-1(2分)蒁蒈(2)Kh==Kw/Ka(1分)薅蒆=(1分),发生如下反应:蒀xA(g)+2B(s)yC(g)△H<0。在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题:蚅薂(1)用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率V(A)=_______。蚁(2)推测第10min引起曲线变化的反应条件可能是_____(填序号,下同);第16min引起曲线变化的反应条件可能是______。艿①减压②增大A的浓度③增大C的量螅④升温⑤降温⑥加入催化剂羃(3)若平衡I的平衡常数为K1,平衡II的平衡常数为K2,则K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。,单质铁在工业和生活中使用得最为广肈泛。铁还有很多的化合物及其化学反应,如铁与水的反应:袄3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)△H莄(1)已知:①3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)△H1=-②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=-③2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H3=-△H=____________________(计算结果保留一位小数)。螅在t℃时,该反应的平衡常数K=16,在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所示加入物质,在t℃时反应经过一段时间后达到平衡。薃袀羄①甲容器中H2O的平衡转化率为____________(结果保留一位小数)羂②下列说法正确的是______________(填字母序号),,(3)若将(3)中装置改为恒容绝热(不与外界交换能量)的装置,按下表莈充入起始物质,起始时与平衡后的各物质的量见下表:蒈螄膀