文档介绍：高三化学工业流程题专项训练1、实验室需要制备纯净的***化钾。现有含少量KBr和K2SO4的***化钾样品,按照下图所示的实验方案进行提纯。沉淀甲称取样品Wg加水溶解溶液适量BaCl2溶液操作I过量***气滤液操作II固体乙请回答下列问题:(1)操作I的名称为,操作II所需要的玻璃仪器有。(2)若用***钡来代替***化钡,是否可行?请说明理由。。(3)某同学对该实验方案提出质疑,他认为加适量***化钡溶液不容易控制,应该加入过量***化钡溶液,请你按照他的思路,用上述实验流程图表示出他后面的实验过程,要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。2、某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查,工厂负责人向同学们展示两个处理方案,并向同学们提出下列问题:方案甲:在空气中灼烧含铜废料黑色固体及残留物①足量稀硫酸、加热②蓝色溶液及不溶物过滤加铁屑过滤滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末③方案乙:粉碎含铜废料碎铜、碎电缆皮、其他杂质加入足量稀硫酸通入空气并加热蓝色溶液及不溶物过滤加铁屑过滤滤液浅绿色溶液及红色沉淀物红色粉末(1)两个方案哪个符合当前生产的绿色理念,为什么?;(2)写出方案甲中的②③步骤反应的离子方程式:;(3)工厂负责人指出,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑,你认为这么说的道理是:;(4)用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑如果有,请你提出合理的处理方案(5)为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过、冷却结晶、、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。13、碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。已β-锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下:3+、Al已知:Fe3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,、、;Li2SO4、、.(1)步骤Ⅰ前,B-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+2-,另含有Al、SO43+3+2+2+2++、Fe、Fe、Mg、Ca、Na等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“***化钙”或“稀硫酸”)~,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有______________.(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.(5)、(NH4)2SO4是农业生产中常见化肥之一,某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4,首先石膏磨成粉制成CaSO4悬浊液,然后按如下工艺流程进行产生:(1)操作1与操作2的顺序能否调换?(填能与否),理由是。(2)常温下,--1g,请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。4向CaCO3转化的原因。(3)判断操作2通入“适量CO2”的简单实验方法是(4)从绿色化学角度考虑,该工艺流程应增加一个操作,这