高中化学必修二知识点总结.doc

文档介绍：物质结构元素周期律一、原子结构:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系:1、数量关系:核内质子数=核外电子数2、电性关系:原子核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数3、质量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)二、元素周期表和周期律1、元素周期表的结构:周期序数=电子层数七个周期(1、2、3短周期;4、5、6长周期;7不完全周期)主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数18个纵行(7个主族;7个副族;一个零族;一个Ⅷ族(8、9、10三个纵行))2、元素周期律(1)(注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反)(2),从左到右,,从左到右,,从上到下,,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱(3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)(4)微粒半径大小的比较规律:。3、元素周期律的应用(重难点)(1)“位,构,性”;;(2)预测新元素及其性质三、化学键1、离子键:::大多数盐、强碱、(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)2、共价键::原子间通过共用电子对所形成的相互作用,:只有非金属的化合物(除了铵盐)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D极性键与非极性键3、化学键的概念和化学反应的本质:概念:使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。本质:新化学键的断裂与形成。化学反应与能量化学能与热能1、化学反应中能量变化的主要原因:、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:::反应物的总能量大于生成物的总能量3、化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化4、常见的放热反应:、常见的吸热反应:1、氢氧化钡晶体与***化铵固体的反应2、用C、H2、CO还原金属氧化物;3、灼热碳与水蒸气、CO2的反应4、某些加热分解反应5、盐的水解和弱电解质的电离6、中和热的概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O(液态)时所释放的热量。7、能量守恒定律a表示断裂旧化学键吸收的能量,即反应的活化能b表示生成新化学键放出的能量c表示反应热△H=旧化学键断裂所吸收的能量---新化学键形成