文档介绍：薄第三单元物质构成的奥秘蒁一、原子的结构膇1、原子是可分的:莆①化学变化中,分子可再分,原子不可再分。即原子不能再破裂,它是化学变化中的最小粒子。肁②1897年,英国科学家汤姆森发现电子。蒂③1911年,卢瑟福的α粒子散射实验,提出原子核结构理论。薀2、卢瑟福实验:螅螁现象艿推论蚈①膅绝大多数α粒子能够穿过金箔,且运动方向不变。薂原子中存在较大空间。莁②螆少数α粒子运动方向发生偏转。薄原子核带正电。节③蒂极少数α粒子被原路反弹回来。腿原子核体积小,但质量大。肃3、原子核是可分的:肂原子核的体积很小,但可继续再分,原子核分为质子和中子。芀原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成,它们分别带有不同电性。芇4、原子的结构:螇蒃质子(带正电)螃原子芁(不带电)虿原子核(带正电)膆体积小,质量大芃中子(不带电)袆核外电子(带负电)羅体积大,质量小羄5、等量关系:膁核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数腿6注意:蒄①原子核一般由质子和中子构成。原子核中,一定有质子,但不是所有的原子核都有中子。螄例:一种氢原子,原子核中只有一个质子,没有中子。羈②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种,它们的质子数相同,但是中子数不同。莇例:氢原子有三种,碳原子也有三种,其结构如图:袄氢原子蒅质子数肀中子数虿核外电子数薇氕羁1肁0螈1羆氘蚁1衿1羆1莆氚蒂1羀2芈1袅碳原子膂质子数肁中子数莇核外电子数芄碳—12羂6衿6蝿6蚄碳—13蚃6袀7袇6莇碳—14蒃6羁8羆6螇③不同种类的原子,核内的质子数不同(核电荷数不同)。膄因此决定原子种类的粒子是核内质子数(核电荷数)。不同种类原子的本质区别蝿二、构成物质的微粒莈1、分子、原子、离子:芆①图示联系:羄螀蒇蚅蚄袂衿肅②由原子直接构成的物质:莅金属单质虿带“钅”羇特殊:金(Au)、汞(Hg)。薄固态非金属单质袁带“石”蚀例:碳(C)、硫(S)、硅(Si)等。肆稀有气体羃惰性气体蚁例:氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等。螂2、注意:蒈①分子与原子大小比较:分子比构成它的原子大,但不一定比其它原子大。蚇②分子与原子本质区别:化学变化中,分子可再分,原子不可再分。莂③微粒的基本性质:微粒体积质量小;微粒在不断运动;微粒之间有间隔。蕿三、相对原子质量薆1、定义式:肆相对原子质量=肂2、简单式:蚀相对原子质量≈质子数+中子数罿3、注意:蒆①相对原子质量只是一个比值,单位为“1”,一般不写。袃②相对原子质量不是原子实际质量。蚂四、原子结构示意图肇1、画法与含义:羅薃葿蒀莄莃薁2、核外电子排布特点与原子性质的关系:薈原子类别螄最外层电子数肄得失电子趋势薂性质蚆金属原子蒇一般<4个袄易失去最外层电子荿较易发生化学反应聿非金属原子袆一般≥4个薄易得电子使最外层达到8电子稳定结构膇稀有气体原子莆8肁(氦为2)蒂很难得失电子(常称为稳定结构)薀极难发生化学反应螅3、原子的化学性质/原子在化学变化中的表现主要取决于:最外层电子数。螁4、离子:艿①分类:蚈膅离子薂阳离子(原子失去电子→带正电的离子)莁Na+、Mg2+、H+阴离子(原子得到电子→带负电的离子)Cl-、CO32-、OH-②形成:③表示方法:Ⅰ.把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“﹣”号写在元素符号的右上角。(电荷个数写在“+”“﹣”的前面。)如:镁离子:Mg2+,硫离子:S2﹣。Ⅱ.