文档介绍：莂第三单元物质构成的奥秘知识点归纳肇课题1、分子和原子薈构成物质的粒子有:分子、原子、离子。水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氢气(H2)氧气(O2)氮气(N2)等由分子构成。金属、固态非金属、稀有气体由原子构成。氯化钠由离子构成。NaCl由Na+和Cl-构成。薆分子的特征:螁①分子的质量、体积都很小。袇②分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动速率越快。莆③分子间有间隔,气态分子间间隔较大。蚄④同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。芁分子概念:薈①由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质最小的粒子。蒇例如:水的化学性质由水分子保持。袂②分子只能保持物质的化学性质,不能保持其物理性质。蚀4、分子由原子构成。如水分子(H2O)是由氢原子、氧原子构成的。一个过氧化氢分子(H2O2)是由两个氢原子和两个氧原子构成的。莈用分子的观点区分物理变化和化学变化:蒈化学变化有新的分子生成或是说分子的种类改变(而原子的种类和数目都不变)。物理变化分子和原子都不变。膅用分子的观点区分纯净物和混合物:肀纯净物由同种分子构成,有化学符号,混合物由不同种分子构成的,一般没有化学符号。聿用分子的观点解释化学变化(或是说化学变化的实质):在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新构成新分子芆原子概念:原子是化学变化中的最小的粒子。这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分。不是说任何情况下都不可再分。芃分子与原子的比较螃衿分子莇原子蚆概念膂保持物质化学性质最小的粒子蕿化学变化中最小的粒子膅相同点螄①分子、原子的体积、质量都很小②分子、原子总是在不停的运动③分子间、原子间有都有间隔蚂本质区别莀在化学变化中分子可以再分,原子不可再分膆相互联系袂分子是由原子构成的,在化学变化中,分子分裂成原子,原子重新组合成新的分子。肁课题2、原子的结构肀原子构成:由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位的正电荷,每个电子带一个单位的负电荷,中子不带电。芇原子不显电性的原因:原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等,电性相反。芅在原子中:①质子数=电子数=核电荷数(原子核带的正电荷数)=原子序数蒀②质子数不一定等于中子数;螀③不是所有原子都有中子(氢原子无中子)肅④不同类原子,质子数不同。莃⑤原子质量集中在原子核上羀4、相对原子质量(Ar):以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量。薁①公式:Ar=某原子的实际质量/碳12的1/12,它是一种比值,单位是1,省略不写。肆②简便算法:Ar≈质子数+中子数。螆5、原子核外电子的排布薃①原子的电子层最少有1层,最多有7层;肇②排布规律:由里往外依次排布;第一层不超过2个电子,第二层不超过8个电子,最外层不超过8个电子(只有1个电子层的最外层不超过2个电子)。膇③离原子核近的电子能量较低,离原子核远的电子能量较高。袄④元素原子的相对稳定结构:最外层具有8电子(只有一层的具有2个电子)。肃⑤原子结构示意图:螈羅羂蒂薈6、元素化学性质主要由最外层电子数决定肆元素分类莅最外层电子数袁得失电子趋势芈稀有气体元素肈8个(He为2个)蒃不易得失、相对稳定莁金属元素罿一般小于4个袅易失去最外层电子、不稳定袅非金属元素螀一般大于4个蝿易得到电子、不稳定羆7、离