文档介绍：高中化学(必修)(人教版)上册引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、 化学实验安全遵守实验室规则。了解安全措施。掌握正确的操作方法。重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。思考与交流根据你做化学实验和探究活动的经验,想一想在进行化学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在不同的卡片上,与小组同学讨论,并归纳总结,在班上交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子,分析引发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么?二、 混合物的分离和提纯思考与交流你知道沙里淘金吗?淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出來的?如果有铁屑和沙的混合物,你能用什么方法将铁屑分离出來。过滤和蒸发实验1一1粗盐的提纯实验1-2思考与交流(1)如果耍除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCI2>MgCS及一些硫酸盐,按下表所示顺序,应加入什么试剂?可参考资料卡片中相应物质的溶解性。杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCI2CaCI2(2)加入你选择的试剂除掉杂质后,有没有引入其他离子?想一想可用什么方法再把它们除去?蒸係和苹取对于液态混合物,还可以利用混合物中各组分的沸点不同,用蒸徭的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。实验1-3水的熬徭利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把物质从它少另一种溶剂所组成的溶液里提取出來,这种方法叫做萃取。将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作,叫做分液。分液常用分液漏斗。实验1一4萃取及分液漏斗的使用第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位…摩尔物质的量是一个物理量,它表示含冇一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量的单位为摩尔,简称为摩,符号为mol。国际上规定,,,符号为心,^mol1表示。物质的量、阿伏加徳罗常数与粒子数(N)Z间存在着下述关系:n==N/Na作为物质的量的单位,mol可以计量所有微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等)。lmol不同物质中所含的粒子数是相同的,但由丁•不同粒子的质量不同,lmol不同物质的质量也不同。;而lmol任何粒子或物质的质量以克为单位时,•其数值都少该粒子的柑对原子质量或相对分子质量相等。单位物质的量的物质所具冇的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M,常用的单位为g/mol(或g・mo「i)。物质的量5)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在着下述关系:n==m/??二、 气体摩尔体积在柑同的温度和压强下,柑同体积的任何气体都含冇相同数目的粒子。单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,符号为Vm,常用的单位冇L/mol(或L・mol'1)Vm==V/n气体的摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定丁•气体所处的温度和压强。例如,在0°C和lOlkPa(标准状况)的条件下,;在25°C和lOlkPa的条件下,、 物质的量在化学实验中应用使用物质的量浓度來表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度,符号为Cb。物质的量浓度可表示为:CB==nB/V物质的量浓度常用的单位为mol/L(或mol・1?)。如果1L溶液中含冇lmol溶质,这种溶液中溶质的物质的量浓度就是lmol/Lo我们知道了物质的量与质量的关系,以及用物质的量和溶液体积來表示溶液的组成,就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。在实验室里,我们可以直接用固体或液体试剂來配制一定物质的量浓度的溶液。实验1一5—定物质的量浓度的溶液的配制学与问为什么要用蒸徭水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,故后配成的溶液中溶质的实际浓度比所耍求的人了还是小了?你是用什么仪器称重NaCI固体的?如果是托盘天平,你称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什么?思考与交流以硫酸为例,讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。如果将5ml浓硫酸稀释为20ml的稀硫酸,得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗?能说出你的理由吗?在用浓溶液配制稀溶液时,常用卞面的式子计算冇关的量:C(浓溶液)・V(浓溶液)==C(稀溶液)・V(稀溶液)在稀释浓溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液屮溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液屮溶质的物质的量相等。归纳耳整理一、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应用举例过滤从液体中分离出不溶的固体物质熬发蒸懈萃取二、离子的检验离