文档介绍：高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作—、物质的分类及转化厂 溶液V混合物胶体厂< 浊液「有机化合物✓* J物质 r化合物纯净物 无机化合物「非金属单2金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系:置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应,化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质:电子的转移(得失或者偏移)特征:化合价的改变(判断氧化还原反应的依据)概念:升(化合价)一失(电子)…氧(氧化反应)还(还原剂)降(化合价)-得(电子)--还(氧化反应)----氧(还原剂)表示方法:单线桥双线桥2e-失去2e--1-12KBr+CI2====Br2+2KCI2KBr+CI2====Br2+2KCI得到2e-三、物质的量1、 定义:表示一定数目微粒的集合体符号:n单位:摩尔2、 阿伏加德罗常数:-12中所含有的碳原子数。用NA表示。、 微粒与物质的量的关系:公式:n二旦NA4、 摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位:g/mol数值上等于该物质的式量5、 质量与物质的量的关系:公式:n二巴M6、 体积与物质的量的关系:公式:n二工标准状况下,、 阿伏加德罗定律:同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数&物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号Cb单位:mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系:公式:CB= 配制前要检查容量瓶是否漏水步骤:①.计算m二cxvxM②•称量③.溶解④•转移(洗涤2-3次洗涤液转入容量瓶)⑤•定容⑥•摇匀⑦.装瓶贴签浊液胶体1、分散质大小(nm)<10-910-910-7>10-72、胶体的性质:丁达儿现象(光亮的通路)用于区分溶液与胶体3、 电解质:在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物4、 非电解质:在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精S02C02NH3等{ 强酸HCIH2SO4HNO35、强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2大多数的盐{ 弱酸弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1>过滤法:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物如:粗盐的提纯2、蒸发结晶:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸惚法:适用于分离各组分互溶,但沸点不同的液态混合物。如:酒精与水的分离主要仪器:蒸馆烧瓶冷凝器4、分液:分离互不相容的两种液体5、萃取:I4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色:黄色 钾的焰色:紫色(透过蓝色钻玻璃)CI•检验:加***银产生的白色沉淀不溶解于稀***SO42-检验:加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀***NH4+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验:溶液出现红色Fe3++・==Fe(SCN)3AW检验:加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构r 质子zYK原子4x 中子N二A-Z核外电子Z2、 质量数二质子数+中子数3、 核电荷数二二质子数二二原子核外电子数4、同位素:有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H21H 31H八、离子反应仁发生的条件:(1)生成难溶物(2)生成挥发性的物质(3)生成难电离物质2、书写步骤:⑴•写⑵•改(易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体、单质、氧化物保留化学式)(3).删⑷•查(电荷守衡,原子个数守恒)离子方程式的常见错误举例:Cl2与水反应H2O+Cl2==2H++CI・+CIO・2;+2H+=zCO2t+H2O_化铁皮应Fe+Fe3+==2Fe2+或H++0H-==H20碳酸钙溶于盐硫酸与氢氧化专题二***钠_.***气仁物理性质:***气是黄绿色、有刺激性气味、度比空气大、易液化的有毒气体。2•化学性质:***气具有强氧化性(1)能跟金属(如Na、Fe、等):2Na+CI2彈2NaCl(2)和刁珏属(如出)反应:H2+CI2塗2HCI直火焰是苍白色的,瓶口有白雾产生。(3)和水的反应:CI2+H2O==HCI+HCIO次***酸的性质:(弱酸性、不稳定性、强氧化性)***水易见光分解方程式2HCIO==2HCI+O2t,保存的新制***水能溶于水、密燃烧含、 、 、 、久置垃水圭要成分为4:2NaOH+Cl2=NaCI+NaCIO+H2O(用分。漂白粉发生作用的▼2|=|方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2t镜為擊蠶)2^^4)o马备,蔼子为程式为4Na+O2==2Na2O漂白粉制取)原理的反应方程式是漂白粉的成分是是是