文档介绍：知识目标: 、用途及碘与人体健康等知识 : ***气性质的比较,初步形成元素族的概念。,原子半径的增大而递变的规律。、判断能力。情感目标: 使学生认识到矛盾的普遍性和特殊性,认识量变与质变的关系。重点和难点:卤素单质的性质与原子结构的关系;卤素单质化学性质的规律性及特殊性。教学方法:。学****方法:阅读,质疑,归纳,总结教学过程:引入前几天我们学****了碱金属,通过对钠的重点学****利用由个别到一般的科学方法认识了碱金属性质的递变。今天我们再次利用这种学****方法,来学****卤素的性质。板书第二节卤族元素讲解这族元素位于元素周期表ⅦA族。包括***(F)、***(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。简称卤素。元素的性质与原子结构密切相关,那我们先来画出他们各自的原子结构示意图。副板书讲解砹是一种放射性元素,我们就不予考虑了,观察FClBrI这四种元素的结构,谁发现了他们之间的特点?板书:一原子结构的特点1卤素原子结构的相同点是原子的最外层都有7个电子。2卤素原子结构的不同点是核电荷数不同,电子层数不同,(相应的它们的半径也是依次增大的)原子半径不同。讲述卤族元素是典型的非金属,它们获取一个电子以达到稳定的电子结构,所以化学性质很活泼。单质可有人工制的。卤族元素的单质都是双原子分子,它们的物理性质的改变都是很有规律的。同学们主要掌握它们的颜色,状态,以及熔沸点的变化趋势,下面我们简单的学****和记忆这些内容。板书二物理性质F2Cl2Br2I2状态气气液固气体液体固体颜色淡黄黄绿红棕紫黑逐渐加深溶性反应1:2较小较小逐渐升高毒性极毒剧毒有毒低毒挥发性强易升华讲述1卤素熔沸点的递变规律告诉我们组成结构相似的物质,随分子量的增大熔沸点升高。2液态的非金属单质只有溴,由于它易挥发,而且有毒,所以溴单质需加水封存。3从图中看出溴和碘在水中的溶解度很小,但它们都比较容易溶解在汽油,l4等有机溶剂中。L4酒精Br2橙橙红橙红I2褐紫色褐色讲述学****了卤素的物理性质之后接下来我们学****这些单质的化学性质。板书三化学性质1相似性和递变性(1)一定条件下均可与氢气反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。 H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)暗处即可化和并发生爆炸稳定弱酸 H₂(g)+Cl₂(g)=(点燃或光照)2HCl(g)剧烈稳定强酸 H₂(g)+Br₂(g)=(500摄氏度加热)2HBr(g)较稳定强酸 H₂(g)+I₂(g)=(持续加热)2HI(g)(可逆反应).不稳定强酸2HI(g)=(加热)H₂(g)+I₂(g)(2)与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(F除外)2F₂(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O₂(g) X₂(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq)X=表示ClBrI(3)卤素单质间的置换反应讲述实验可以证明***可以把溴和碘从溴化物和碘化物中置换出来,溴可把碘从碘化物中置换出来,用方程式表示为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2氧化性:Cl2>Br2还原性:Br->Cl-Cl2+2I-=2Cl-+I2氧化性:Cl