文档介绍：螆高一化学《必修一》方程式总结螅第一、二章:羂1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl罿2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl膅3、银离子的检验:Cl-+Ag+=AgCl↓蒅4、木炭还原氧化铜:2CuO+C2Cu+CO2↑蝿5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+:2Mg+CO22MgO+C蚄第三章:芅一、钠螁1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):2Na+O2Na2O2蒀2、钠块在空气中变暗:4Na+O2=2Na2O芈3、Na2O在空气中加热(变黄):2Na2O+O22Na2O2螂4、金属锂在空气中燃烧:4Li+O22Li2O袂5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)蕿2Na+2H2O=2NaOH+H2↑螇2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑蒂Na2O、Na2O2的相关反应:虿6、碱性氧化物Na2O与水的反应:Na2O+H2O=2NaOH蚇7、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白)膇2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑膃2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑螁8、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO3聿9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源(供氧剂),原因是:薆2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2羃10、Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO3=Na2SO4螂11、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O膈12、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑肅14、小苏打受热分解:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑蚃15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热薀NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O薀16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:蒅NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-蒄17、向NaOH溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O蚁18、继续通入过量CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3蚈总反应方程式:NaOH+CO2=NaHCO3膈19、苏打(纯碱)与盐酸反应:膄①盐酸中滴加纯碱溶液蚂Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑螇②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量薈Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-羄NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑蒀20、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应:腿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH羇NaHCO3+Ca(OH)2(多)=CaCO3↓+NaOH+H2O蚅2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O薁21、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应:芈Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl蒆NaHCO3溶液与CaCl2不反应;蒅二、经典Al三角:薂有关反应有:蚀22、铝与氯气反应:2Al+3Cl22AlCl3袆23、铝片与稀盐酸反应膆2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑莀24、铝与氢氧化钠溶液反应螈2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑芅2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑蚂25、4Al+3O22Al2O3电解熔融的氧化铝:2Al2O3蒁电解4Al+3O2↑袇26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3蚄27、不稳定性:2Al(OH)3Al2O3+3H2O莂28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】薃Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4艿Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+莈29、向NaAlO2溶液中通入CO2膃2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3莀2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-莇30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液袇Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O袃31、氧化铝溶于盐酸:莁Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O蚀32、Al(OH)3溶液中加盐酸:芆Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O薃33、Al(OH)3与NaOH溶液反应:蒃Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2OAl(OH