文档介绍：第一节物质的量
原子是化学变化中的最小微粒。
原子是一种微观粒子,它具有一些不同于一般宏观颗粒的特点。如:在化学变化中原子是不可分割的;原子的质量非常小,×10-26kg。
国际上规定,以12C原子的质量的1/12作标准,其他原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量。×10-26kg,×10-26kg,这种氧原子的相对原子质量为:。
用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。如O2、H2O、CO2、MgO、NaCl分别表示了氧气、水、二氧化碳、氧化镁、氯化钠的组成。有的化学式仅能表示有关物质的组成,如NaCl。也有的化学式不仅能表示这种物质的组成,同时也能表示这种物质的分子的组成,这种化学式也叫做分子式,如H2O既是水的化学式,也是水的分子式。
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是式量。若化学式同时又是分子式,则式量也叫做相对分子质量。
课本知识导学运用
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它是一个物理量的名称,用符号n表示。
国际单位制(SI)中部分基本单位
物理量名称
长度
质量
时间
物质的量
物质的量物理量符号
L
M
N
物质量单位
米(m)
千克(kg)
秒(s)
摩(mol)
摩尔是物质的量的单位,作为计算原子、分子或离子等微观粒子的物质的量单位,简称摩,符号为mol,物质含有阿伏加德罗常数个微粒,某物质的量就是1mol,×1023个粒子。
摩尔跟其他计量单位一样,也有其供数单位。
1Mmol=1000Kmol1Kmol=1000mol
1mol=1000mmol
,×1023molB这个近似值,它可用符号NA表示,其单位是molB。
(M)
(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量。
(2)含义:即1mol物质的质量(M=mg[]nmol)或NA个粒子质量的总和。(M=粒子g)
(3)单位是g/mol或kg/mol。
(4)意义:若以g/mol为单位,在数值上等于粒子的相对原子质量或相对分子质量。如1molCu的质量为64g,则Cu的摩尔质量=64g/mol。
(5)表示方法:M(Cu)=64g/molM(HCl)=。
(1)对于原子来说,1mol任何原子的质量以克为单位时,在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如:,,。
(2)对于分子来说,1mol任何分子的质量以克为单1.(1)“物质的量”四个字是一整体,不可分割、不能增减或改变任一字。
(2)“物质的量”表示的是物质粒子的多少,而不表示物质的数量或质量。
(3)粒子指的是分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或这些粒子的特定组。
理解
(1)摩尔是什么——是单位。
(2)谁的单位——物质的量的单位。
(3)标准是什么——阿伏加德罗常数。
“molB”时不能把“1”省略而误写做“1mol-”。
,物质的量的基准物质是如何规定的。位时,在数值上等于该种分子的相对分子质量。例如:H2O的相对分子质量为18,1molH2O的质量为18g,H2O摩尔质量为18g/mol。
(3)简单离子是原子得到或失去电子而生成的,由于电子的质量很小,因此原子在得到或失去电子后的质量近似等于原子的质量。所以,对简单离子来讲,1mol任何离子的质量以克为单位时,在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如:Ca2+的相对原子质量为40,1molCa2+的质量为40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol。
(4)对于较复杂的离子,如原子团来说,1mol任何原子团的质量以克为单位时,在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如:NH4+的相对原子质量之和为18,1molNH4+的质量为18g,NH4+的摩尔质量为18g/mol。
(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)三者的关系
n=或N=n·NA
(1)物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系为:M= (2)已知阿伏加德罗常数(NA)和摩尔质量,则一个某微粒的质量(ma)为:ma=同理,若已知ma、NA则M=ma·NA
物质的质量(