文档介绍：第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子一、构成物质的微粒:分子、原子、离子1、由分子构成的物质:例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质:金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、有离子构成的物质:氯化钠NaCl硫酸锌ZnSO4(显著特征:含有SO4CO3NO3OHNH4PO4Cl等原子团)4、物质构成的描述:物质由分子(或原子、离子)构成。例如:铁由铁原子构成;氧气由氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成二、分子1、基本性质:⑴质量、体积都很小;⑵在不停地运动(与温度有关)。温度越高,运动速率越快⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大,固体时分子间隔最小;物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大,遇冷时变小的缘故。⑷同种物质间分子的性质相同,不同物质间分子的性质不同。分子相同物质相同,分子不同物质不同2、分子的构成:分子由原子构成。3、含义:分子是保持物质化学性质的最小微之一。4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质,发生物理变化时,分子种类不变。发生化学变化时,分子种类发生了改变。(学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化)⑵纯净物与混合物由分子构成的物质,纯净物由同种分子构成;混合物由不同种分子构成。⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成;化合物的分子由不同种原子构成。三、原子1、含义:原子是化学变化中最小的微粒(即:在化学变化中原子不可分)。2、分子与原子的比较分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小;不断运动;有间隙联系分子分成原子,原子构成分子。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中,分子可分,原子不可分。3、化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子。课题2原子1、原子的构成(带正电)原子不带电原子核电子(带负电)质子(带正电)中子(不带电)(1)原子结构的认识一个质子带一个单位的正电荷中子不带电一个电子带一个单位的负电荷(2)在原子中由于原子核带正电,带的正电荷数(即核电荷数)与核外电子带的负电荷数(数值上等于核外电子数)相等,电性相反,所以原子不显电性因此:核电荷数=质子数=核外电子数(=原子序数)(3)原子的质量主要集中在原子核上注意:①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氢原子核中无中子某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=2、相对原子质量:⑴⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:相对原子质量=质子数+中子数课题3元素元素含义:具有相同质子数(或核电荷数)的一类原子的总称。因此:元素的种类由原子的质子数决定,质子数不同,元素种类不同(即:不同种元素的本质区别是质子数不同)。元素与原子的比较:元素原子区别含义宏观概念,只分种类不计个数微观概念,既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质(或分子)的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成,如水分子由氢原子和氧原子构成;铁由铁原子构成。联系元素是同类原子的总称,原子是元素的基本单元3、元素的分类:元素分为金属元素、非金属元素(含稀有气体元素)4、元素的分布:①地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe、Ca②生物细胞中含