文档介绍：莄研究生入学考试物化复****薁2010年聿热力学第一定律羇备注:,其ΔU和ΔH的值一定是莈(a)ΔU>0,ΔH>0(b)ΔU=0,ΔH=0蒄(c)ΔU<0,ΔH<0(d)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定莃腿(答案)d(ΔH=ΔU+D(pV)蒅=ΔU+VDp)(a)摩擦生热袆(b)室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽蚃(c)373K,标准压力下一杯水蒸发为汽羀(d)手电筒中干电池放电使灯泡发亮荿芆(答案)c莅(可逆过程有如下特点:蝿①状态变化时推动力与阻力相差无限小,系统与环境始终无限接近于平衡态;葿②过程中的任何一个中间态都可以从正、逆两个方向到达;蚇③系统经过一个循环后,系统和环境均恢复原态,变化过程中无任何耗散效应;袃④在相同的始、终态间,恒温可逆过程系统对环境作最大功,环境对系统作最小功;螂⑤由于状态变化时推动力与阻力相差无限小,所以完成过程所需时间为无限长。蕿袄具体说来:在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化;内、外温差相差dT的传热过程;内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程;通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)。若此变化为非恒压过程,则其焓变ΔH应为何值?蚈(a)ΔH=0(b)ΔH=Cp(T2-T1)芅(c)ΔH不存在(d)ΔH等于其它值羃芀(答案)b蚈(对理想气体,,反之亦然。蚆对理想气体,在计算时,只要是简单的pVT变化,即使不是恒容过程,仍可用式或计算热力学能的变化,因为理想气体,仅是温度的函数,恒容与否对并无影响。螅同理,对理想气体,,反之亦然。薁对理想气体,在计算时,只要是简单的pVT变化,即使不恒压过程,仍可用式或计算焓的变化,因为理想气体,仅是温度的函数,恒容与否对并无影响。)羆同理,对理想气体,,反之亦然。芅例如:,其温度将芀(a)升高(b)降低肆(c)不变(d)难以确定蚆肂(答案) c(△U=Q+W,∵p外=0,∴W=0,又∵绝热,∴Q=0,所以△U=0)肈因为是真空故不做功,又因为是绝热故无热交换,故△U=0。温度不变。膆此外,理想气体的自由膨胀过程,同样有螂绝热Q=0,p外=0,∴W=0薀所以△U=0®△T=0温度不变袇△H=0®△T=(a).W=0,Q>0,DU>0,DH=0(b).W>0,Q=0,DU>0,DH>0节(c).W<0,Q>0,DU=0,DH=0(d).W=0,Q=0,DU=0,DH=0袀莆(答案)d(什么叫自由膨胀:p外=0的膨胀过程薄对于理想气体,自由膨胀过程就是一个绝热(Q=0),W=0的过程,螀若要对理想气体的等温(△T=0)过程设计设计一绝热过程,可设计为(绝虿热)自由膨胀过程蒅∵等温过程△T=0,∴△U=0羅而(绝热)自由膨胀过程同样为△T=0,△U=0)蒂(反过来,若要求为理想气体的某一pVT变化设计一绝热过程,那么,你首先要证明该过程是一等温(即△T=0,或p1V1=p2V2)过程,再设其为(绝热)自由膨胀过程。),下述结论中正确的是:莆(a)(¶H/¶T)V=0(¶H/¶V)T=0袀(b)(¶H/¶T)p=0(¶H/¶p)T=0蒁(c)(¶H/¶T)p=0(¶H/¶V)T=0薅(d)(¶H/¶V)T=0(¶H/¶p)T=0薃薂(答案)d膀蚅7.“封闭体系恒压过程中体系吸收的热量Qp等于其焓的增量ΔH”,这种说法羄(a)正确莄(b)需增加无非体积功的条件罿(c)需加可逆过程的条件螅(d)需加可逆过程与无非体积功的条件莅螁(答案)b△H=Qp(封闭体系,恒压,不做非体积功)螇袅8.△H=Qp此式适用于下列那个过程螅(a)理想气体从1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨胀到101325Pa蒃(b)0℃,101325Pa下冰融化成水螀(c)电解CuSO4水溶液羅(d)气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,)袂(答案),m=0,则该过程的随温度升高而肅(a)下降(b)升高芃(c)不变(d)无规律蚃莈(答案)c,,下述哪一组结论是正确的膁(a)Q<0,∆H=0,∆p<0(b)Q=0,∆H=0,∆T<0莁(c)Q=0,∆H<0,∆p<0(d)Q=0,∆H=0,∆p<0蒈(答案)d肅(什么叫节流膨胀:在绝热,气体始、终态压力分别保持恒定条件下的膨胀过程,称为节流膨胀过程。)肇节流过程是个等焓过程:,Q=0,p1>p2)-汤节流膨胀过程,则螀(a)(b)薅(c)(d)膃(答案)c对于理想气体,