文档介绍：有机化学教案第一章绪论有机化合物和有机化学有机化合物是指碳氢化合物及其衍生物。。有机化合物的特点碳原子的价电子层1S22S22P2因此,有机物分子是共价键结合。可燃性:绝大多数有机物都是可燃的。耐热性、熔点、沸点低:水溶性:小,原理依据,相似相溶原理、与水形成氢键的能力。导电性能:差。反应速度:慢。反应产物:常有副产物,副反应。普遍在同分异构体同分异构体是指分子式相同结构式不同,理化性质不同的化分物。有机化合物的结构理论1858年凯库勒和古柏尔提出有机化合物分子中碳原子是四价及碳原子之间相互连接成碳链的概念,成为有机化合物分子结构的,最原始和最基础的理论。1861年布特列洛夫对有机化合物的结构提出了较完整的的概念,提出原子之间存在着相互的影响。1874年范荷夫和勒贝尔建立分子的立体概念,说明了对映异构和顺反异构现象。*碳原子总是四价的,碳原子自相结合成键,(结构式).用两小点表示一对共用电子对的构造式叫电子式,用短横线(-),:形成共价键的两个原子核间距离。:两个共价键之间的夹角。:指断单个特定共价键所吸收的能量,也称为该键的离解能。共价键的键能是断裂分子中全部同类共价键所需离解能的平均值。:键的极性与键合原子的电负性有关,一些元素电负性数值大的原子具有强的吸电子能力。常见元素电负性为:,可以认为成键电子云是均匀的分布在两核之间,这样的共价键没有极性,为非极性共价键。但当两个不同原子形成共价键时,由于原子的电负性不同,成键电子云偏向电负性大的原子一边,这样一个原子带有部分正电荷。电子云不完全对称而呈现极性共价键叫做极性共价键。键的极性大小,通常用偶极矩表示:.分子的偶极有机化合物的分类按基本骨架分类(1)脂肪族化合物:分子中碳原子相互结合成碳链或碳环。(2)芳香族化合物:碳原子连接成特殊的芳香环。(3)杂环化合物:这类化合物具有环状结构,但是组成环的原子除碳外,。、原子团或特殊结构。显然,含有相同官能团的有机化合物具有相似的化学性质。常见的官能团及相应化合物的类别碳碳双键烯烃碳碳叁键炔烃卤素原子—X卤代烃羟基—OH醇、酚醚基醚醛基醛羰基酮等羧基羧酸酰基酰基化合物氨基—NH2胺硝基—NO2硝基化合物磺酸基—SO3H磺酸巯基—SH硫醇、腈第二章链烃由碳氢两种元素组成的有机化合物叫作碳氢化合物,简称为烃。分子中碳原子连接成链状的烃,称为链烃。根据分子中所含碳和氢两种原子比例的不同,。其中烷烃是饱和烃,烯烃和炔烃为不饱和烃。、通式和同系列定义:由碳和氢两种元素组成的饱和烃称为烷烃。H2n+2同系列:相邻的两种烷烃分子组成相差一个碳原子和两个氢原子,像这样结构相似,而在组成上相差一个或几个CH2的一系列化合物称为同系列。 甲烷、乙烷和丙烷没有同分异构体,从丁烷开始产生同分异构体。碳链异构体:因为碳原子的连接顺序不同而产生的同分异构体。随着分子中碳原子数目的增加,碳链异构体的数目迅速增多。,电子排布为1S22S22P2,碳原子通过SP3杂化形成四个完全相同的SP3杂化轨道,所谓杂化就是由若干个不同类型的原子轨道混合起来,。由1个S轨道与3个P轨道通过杂化后形成的4个能量相等的新轨道叫做SP3杂化轨道,这种杂化方式叫做SP3杂化。在形成甲烷分子时,4个氢原子的S轨道分别沿着碳原子的SP3杂化轨道的对称轴靠近,当它们之间的吸引力与斥力达到平衡时,形成了4个等同的碳氢σ键。实验证明甲烷分子是正四面体型的。4个氢原子占据正四面体的四个顶点,碳原子核处在正四面体的中心,四个碳氢键的键长完全相等,。σ键的特点:(1)重叠程度大,不容易断裂,性质不活泼。(2)能围绕其对称轴进行自由旋转。:伯碳原子:(一级)跟另外一个碳原子相连接的碳原子。仲碳原子:(二级)跟另外二个碳原子相连接的碳原子。叔碳原子:(三级)跟另外三个碳原子相连接的碳原子。季碳原子:(四级)跟另外四个碳原子相连接的碳原子。普通命名法其基本原则是:(1)含有10个或10个以下碳原子的直链烷烃,用天干顺序甲、乙、丙、丁、