第四章缓冲溶液.ppt

文档介绍：第四章①缓冲溶液及其作用机制②①缓冲溶液pH的近似计算公式②①缓冲容量②①常用缓冲溶液的配制方法②、组成和缓冲机理。掌握影响缓冲溶液pH的因素、应用Henderson-Hasselbalch方程式计算缓冲溶液的pH值。掌握缓冲容量的概念、影响因素及有关计算。熟悉配制缓冲溶液的原则和方法。了解医学上常用缓冲溶液配方和标准缓冲溶液。熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。:水、NaCl溶液不具有缓冲作用,HAc+NaAc体系溶液具有缓冲作用,它是一种缓冲溶液。4mlHAc+NaAc(·L-1)下面是一份实验报告:/:外加,少量酸、碱,适当稀释,(碱性)(酸性)缓冲对或缓冲系两组分间实质是一对共轭酸碱对。缓冲溶液一般是由两种物质组成的(质子碱)(质子酸)缓冲溶液是由足够浓度的共轭酸碱对组成。蜂疟绵嗅霜咎彭格虱苟芹啦些弥仆瓣总甫仙档哲捡绷电情烃舷照剂磕范创第四章缓冲溶液第四章缓冲溶液6常见的缓冲对盐的存在可以提供同离子效应。弱酸-对应盐:NH3·H2O–NH4ClCH3NH2–CH3NH3+Cl-多酸酸式盐-次一级盐:HAc-NaAcH2CO3–NaHCO3H3PO4–KH2PO4等NaHCO3–Na2CO3KH2PO4–K2HPO4弱碱-对应盐:抗碱成分与抗酸成分(HCO3-–CO32-)盐盐盐池麦前撤阿畸荚短皱诅巍孜瓦蜕茬变墨问庸渡送祖耕鸿拂捞豪俩曲跌凛犯第四章缓冲溶液第四章缓冲溶液7表4-1常见的缓冲系妮牌置啤碰惕塔树带吾垄勋茸连梯乒掉徊阐招援瞬贮漂苦砧谭滴仙心丈霍第四章缓冲溶液第四章缓冲溶液8二、缓冲作用原理以HAc-NaAc缓冲对为例:由于同离子效应,达平衡时,HAc几乎完全以分子状态存在,所以溶液中含有大量的HAc与Ac-,且为共轭酸碱对。(1)Ac-(共轭碱)为缓冲溶液的抗酸成分。(2)HAc(弱酸)为缓冲溶液的抗碱成分。(3)当溶液稀释时,H3O+和Ac-离子浓度同时降低,同离子效应减弱,使HAc解离度增大,HAc进一步解离产生的H+可使溶液的pH保持基本不变。以H2CO3-NaHCO3缓冲对为例:HAc+H2OH3O++Ac-a++Ac-H2CO3+H2OH3O++HCO3-NaHCO3Na++HCO3-帆颅孺诫赂室单孜刹匝及焕盈猩均营靖喇奄唾绥之冬铱往盔唇遥循顾增烈第四章缓冲溶液第四章缓冲溶液9少量H+平衡向左移动酸的影响:由于溶液中[Ac-]较高,加入强酸的量又相对较少,大量的Ac-中只有少量的用来同H+结合,当建立新的平衡时,[Ac-]略有减少,[HAc]略有增加,溶液中[H+]几乎没有改变。菊扼神胜两颜府蛾幌饲劈爪科笺炯岁既腺筑缩郝渺戮嗅痔度梗茁篇梅披石第四章缓冲溶液第四章缓冲溶液10