文档介绍：。如氢的同位素(11H)中只有一个质子。。如Mn2O7是HMnO4的酸酐,是金属氧化物。。如CO、NO等都不能与碱反应,是不成盐氧化物。。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物。。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子,属酚类,不属于酸。。如金刚石与石墨均由碳元素组成,二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子,而无阴离子。。如金刚石→石墨,同素异形体间的转化因反应前后均为单质,元素的化合价没有变化,是非氧化还原反应。。如NH4Cl属于离子化合物,其中不含金属离子。,与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是N2O5,Na2O2能与水反应生成碱—NaOH,但它不属于碱性氧化物,是过氧化物。=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14,此时pH=7的溶液才是中性。,试纸用蒸馏水湿润,测得溶液的pH不一定有误差。。如稀有气体在固态时均为分子晶体,不含共价键。,如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。。如Fe3+可被还原为Fe2+。,该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑,氢元素被还原而氧元素被氧化。。如浓硫酸是常见的强氧化剂,氢气是常见的还原剂,但可用浓硫酸干燥氢气,因二者不发生反应。,吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应,但须点燃;Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应,但在常温下很容易发生。。如AlO2-。。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。,不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS-等离子既不能在强酸性溶液中大量存在,也不能在强碱性溶液中大量存在。,相对分子质量越大,熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的,但因H2O、HF、NH3等分子间能形成氢键,熔沸点均比同主族元素的氢化物高