文档介绍：《原电池》教学设计一、教学目标【知识与技能】理解原电池的基本反应原理;掌握电极正负极的判断、能够写出电极反应式;学习原电池组成的条件;利用氧化还原反应设计原电池。【过程与方法】通过对原电池组成条件的研究,学习归纳总结的方法。【情感态度与价值观】培养学生认真完成实验、仔细观察现象、合理分析实验的科学态度。二、教学重难点重点:原电池的原理和原电池的组成。难点:原电池的原理和原电池的组成。三、教学方法主要采用讨论法并辅助以多媒体教学手段和实验。引导学生讨论、类比分析,从而归纳出原电池的概念和组成条件,并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。四、教学过程【新课引入】格林太太是一位非常美丽大方的夫人,她微笑的时候总是露出一口整齐的牙齿,其中有一颗是金色的,那象征着她的地位和财富,另一颗是钢的,那是一次车祸后留下的。令人不解的是,自从车祸换上那颗钢牙之后,格林太太就整天头疼,夜不能寐。医生找不出问题,连心理医生也爱莫能助,但是一位年轻的化学家找出了问题的症结,你知道化学家怎么解决了问题吗?你能为格林太太开出一张药方吗?要想知道答案,我们一起来学习今天的内容。上节课我们学习过化学能能够转化为热能、光能,能不能将化学转化为电能呢?【实验展示】Zn,Cu放入稀H2SO4,用导线连接,记录现象。【生活动】观察并记录实验现象。【师分析】(学案投影)Zn,Cu单独放入稀H2SO4,Zn片表面产生气泡,Cu片表面不产生气泡;用导线连接,发现Cu片表面产生气体的同时产生电流。说明生成新物质的同时,产生电流,可见化学能还可以转化为电能。这个装置称为原电池。我们今天就来一起探讨原电池。【板书】:将化学能转化为电能的装置。【师引导】在这个装置中,为什么会产生电流?【生回答】电子发生定向移动。【师引导】哪里的电子?【生回答】Zn片Cu片上有能够自由移动的电子。【师引导】电子从Cu片流向Zn片?还是Zn片流向Cu?为什么?【生回答】Zn比Cu活泼,所以电子从Zn片流向Cu。【师分析】(动画播放)从另一个角度讲,Zn的电势比Cu的电势高,它们之间存在电势差,就像水从高处向低处流动一样,故电子从Zn到Cu。那么为什么Cu表面产生气泡呢?【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得电子生产H原子,两两结合生成H2。【师提问】H元素由+1价的离子变成H2,为什么?发生什么反应?【生回答】得电子生成H2,化合价降低,发生还原反应。【师引导】有得必有失,则Zn失电子生成Zn2+,化合价升高,发生氧化反应。【师总结】(幻灯片播放)相当于Zn通过Cu将电子传递给溶液中的H+,反应的实质是Zn和H+的反应——氧化还原反应。只是一边发生氧化反应,另一边发生还原反应,将氧化还原反应分开进行,从而产生电子的定向移动,产生电流,这就是原电池的工作原理。其中Zn片和Cu片在原电池中叫做电极。失去电子的一极叫做负极,得到电子的一极叫做正极。【板书】负极:电子流出的一极,:电子流入的一极,发生还原反应【师强调】氧化反应在负极发生,失去电子;还原反应在正极发生,得到电子。【师引导】什么样的材料可以做电极?【生回答】可以导电的物质,且活泼性不同。【师总结】一般使