文档介绍：用***钾电位滴定硫酸亚铁溶液一、实验目的学****电位滴定的基本原理和操作熟悉酸度计的使用方法二、实验原理电位滴定法定义:是根据滴定过程中指示电极电位的突跃来确定滴定终点的一种滴定分析方法。与直接电位法的区别:定量参数不同;与化学滴定法的区别:确定滴定终点方法不同。***钾法电位滴定硫酸亚铁铵溶液中亚铁离子含量测定原理:用K2Cr2O7滴定Fe2+,其反应式如下Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O利用铂电极作指示电极,饱和甘***电极作参比电极,与被测溶液组成工作电池。在滴定过程中,随着滴定剂的加入,铂电极的电极电位发生变化。在化学计量点附近铂电极的电极电位产生突跃,从而确定滴定终点。实验装置如右图三、仪器与试剂酸度计移液管(10ml)磁力搅拌器铂电极量筒(10ml)饱和甘******四、实验内容和步骤用移液管准确移取10ml硫酸亚铁铵溶液于150ml烧杯中,加入3mol/LH2SO4溶液8~10ml,加水至约50ml,将饱和甘***电极和铂电极插入溶液中,放入转子,开动搅拌器,待电位稳定后,记录溶液的起始电位,然后用K2Cr2O7标准溶液滴定,每加入一定体积的溶液,记录溶液的电位。数据记录入下表,绘出E-V曲线,确定终点V1,计算硫酸亚铁铵溶液的准确浓度。用移液管准确移取10ml硫酸亚铁铵溶液于150ml烧杯中,加入3mol/LH2SO4溶液8~10ml,加水至约50ml,滴入2滴二苯***,放入转子,开动搅拌器,然后用K2Cr2O7标准溶液滴定,根据指示剂颜色的变化无色——浅绿——紫色,确定滴定终点,记下消耗的K2Cr2O7标准溶液的体积V2。五、数据记录和结果分析电位滴定数据记录表V/..=