文档介绍：氧族元素环境保护
第一部分五年高考题荟萃
2009年高考题
一、选择题
1.(09福建卷7)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
答案 B
解析 S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错。
2.(09广东化学17)常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ,2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是( )
+强,其还原性比Fe2+弱
,溶液的pH逐渐下降
, Fe2+和Fe3+的总量保持不变
+
答案 CD
解析结合A、B两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律:得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性, H2O2的还原性>Fe2+的还原性,A错;
2H2O2=2H2O+O2↑,分解过程中,Fe2+作催化剂,溶液pH值不变,B错,
H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂,所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确。
3.(09北京卷8)下列叙述正确的是( )
,无沉淀产生;再通入,产生沉淀
,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解
,产生白色沉淀;再加入溶液,沉淀消失
;再加入少量固体,速率不改变
答案 C
4.(09全国卷Ⅰ27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是( )
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器
(填字母)
加入的试剂
作用
答案 C 浓硫硫和木炭产生反应物
B 无水硫酸铜检验是否有水
A 品红检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水检验CO2的存在。
解析成套装置包括反应装置,检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器,产物中必须先检验水,因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水,可选用装置B,放入无水硫酸铜,若变蓝则说明有水。接着检验SO
2气体,用装置A,放入品红检验,若品红褪色,则说明有SO2气体产生,再用装置A,放入酸性KMnO4溶液以除去SO2,最后再用装置A,放入澄清石灰水来检验CO2的存在,因SO2也可以使澄清石灰水变浑,故先要除去SO2。
5.(09北京卷28)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:
(1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11
(2)接触室中发生反应的化学方程式是。
(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
(4),该反应的热化学方程是。
(5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收,再用浓硫酸处理,得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用,也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是。
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数,,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果;
时,浓硫酸增加的质量相同;,;,浓硫酸的质量不变。
计算:该铵盐中氮元素的质量分数是%; 。浓硫酸增加的质量为。(计算结果保留两位小数)
答案(1)FeS2 (2)
(3)a b d
(4)SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l);ΔH=-
(5)①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
②