文档介绍：【知识点】高考化学易错知识点整理物质分类中的“不一定” 1、同种元素组成的物质不一定是单质,同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。 2、用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同,它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。 3、浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同,如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大。 Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水。 4、同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。 5、饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大,其饱和溶液就变成不饱和溶液,故没有晶体析出。 6、能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。 7、金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是***氧化物,Na2O2是过氧化物,Fe3O4是特殊氧化物。非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。 8、酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐:乙酸酐等有三种元素组成,不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。 9、碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。 10、酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸,而属于一元酸。 11、盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐,不是离子化合物,属于共价子化合物。 12、能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。 13、常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡:2NO2N2O4,故所收集到的是混合气体。 14、由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。 15、含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素,属于无机物。离子共存的“四不能”有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等弱酸的酸根或酸式酸根与H+不能大量共存:CO32-+2H+==CO2↑+H2O、HS-+H+==H2S↑。 2、有沉淀生成。钾(K+)、钠(Na+)、硝(NO3-)、铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)、铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)、亚***(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如: Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存: Ba2++CO32==CaCO3↓、 Ca2++SO42-==CaSO4(微溶); Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存: Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。能生成弱酸的离