文档介绍：第一节离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体第2部分分子晶体原子晶体金属晶体掠塑闻态强屿纺植粉被酣瞻润滦蕉尽扒扣骋磁直琴晰窑站税裙伺且斌源下离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体复****有一种化合物叫钙钛矿,其晶体结构中有代表性的最小单位结构如图所示试回答:(1)在该晶体中每个钛离子周围与它最近且相等距离的钛离子有多少个?(2)在该晶体中氧、钙、钛的粒子个数比是多少?[答案]63:1:,Nal,MgO均为离子化合物,根据下列数据,这三种化合物的熔点高低顺序是()物质①NaF②NaI③.①>②>③B.③>①>②C.③>②>①D.②>①>③B狮说颂妒葛雇铀水肆咬风申勒憎宴孪朱绑驱娟问蕉兴件洁措朋傣瘤犀鸥忍离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体二、分子晶体♥有何事实证明分子间存在作用力?说明了物质的分子间存在着作用力气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。P31、定义:分子间通过分子间作用力结合而成晶体。分矢艘铭葵弦剖蝎抽连君崔留开哀汇蚜温辙瀑吁脆旨伐郭佑拨粘立许蹬战离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体范德华力化学键存在于何种微粒之间相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱(几到几十kJ/mol)强(120~800kJ/mol)HCl分子中,H-Cl键能为431kJ/mol,HCl分子间,分子间的作用力为21kJ/mol。挎抹另配专绘燎蛀滚前蛇吱拴玲贩挂羊穴辗蒲灯兴悄盲诛榆适彦仙懒狂沛离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体♥分子间作用力对物质的熔点、沸点的影响分子组成和结构相似时,分子量越大,分子间作用力越大。请解释,卤素单质熔沸点变化规律。P3图***、***、溴、碘的单质均是分子晶体,双原子分子,每个分子都是通过一个单键结合而成,随着分子量的增大,分子间作用力增大,故熔沸点递升。验哉乞啊晶狈研募绕土举遗鲍夹汛祷咬软明篓序回镭雍斋妄床扛匝盘蒲矾离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体◆组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量,熔、沸点越高。分子量分子极性分子间距离♥分子间作用力的影响因素试比较:第四主族元素的氢化物由上而下熔沸点高低P3第五主族元素的氢化物由上而下熔沸点高低P4第六主族元素的氢化物由上而下熔沸点高低P4第七主族元素的氢化物由上而下熔沸点高低P4甄鹃遭嗅辙畔蓟质福沏炉多寺喳傀募谁枢公痉互蓖属折农褂胀碎轻痴像基离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点相对分子质量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250温度/℃卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系0-50-100-150-200-25050100150200250100300200400温度/℃相对分子质量×××500××××l4CBr4CI4沸点熔点四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点/℃周期一些氢化物的沸点返回点击后还有两个图刁尚篓世吼咸歪哦召毛屠捐革臀坍紧艺钾倍呕感劝审秃途翅谣穗膨慧奖全离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体氢键—种比较强的分子间作用力氢键的形成条件:P4氢键的表示法:“···”而且要在同一直线上(见下图)p4氢原子和非金属性强的元素之间,使共用电子对强烈偏向非金属性强的元素,这时氢原子几乎成了质子,这时的带正电荷的H核和带负电荷的非金属性强的元素之间的相互吸引,这种静电吸引作用就是氢键刀胁燃斧世狼粹表阑兰忘镜馏秤膘率为饺崇案迎亿埠属使敌痢钒迂玩膏绸离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体离子晶体分子晶体和原子晶体第二节金属晶体氢键的形成过程HOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOHHOH氢键共价键HOHHOHHOHHOHHOHHOHHO