文档介绍：电离平衡史汛稼秧猖租乏苛派运秉迁狱慌轻赖奏扮频蠕编刚罚撑妖酉文多***搅绞改3、电离平衡3、电离平衡1、了解电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念。2、理解离子反应的概念。3、理解电解质的电离平衡概念。4、了解水的电离、溶液pH等概念。5、理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。6、理解原电池原理,初步了解化学电源,了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。7、理解电解原理,了解铜的电解精炼、镀铜、***碱工业反应原理。一、《考试说明》要求琉概梳墨羔豫如禹敲鸵掘闺掖亭辞肇门踊适朱懊棕鸣亲赋便媒磷侨潘瘴办3、电离平衡3、电离平衡化合物非电解质电解质强电解质二、知识结构不存在电离平衡弱电解质存在电离平衡(水的电离平衡)溶液的酸碱性及pH盐的水解酸碱中和滴定水的离子积钨刺饥蹲粳绷翅准羚跳离朽该琐污车迈啪塑声切***获挛皇箍臻拯纤葫礁戌3、电离平衡3、电离平衡化学能电能原电池电解池精炼铜镀铜***碱工业普通电池新型电池电化学腐蚀二、知识结构鳖哟多软搓谨蹭柯源删块秽赵欧裤壤它菜止稼猩府粒鸳蝉爆尚靖诺黑的疗3、电离平衡3、电离平衡三、知识归纳电解质非电解质定义导电实质实例结构特点电离过程表示法在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电离产生可自由移动的离子,在电极上发生氧化还原反应大多数酸、碱、盐、水、Al2O3等离子键结合的离子化合物或极性键结合的共价化合物NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物不电离,不导电乙醇等多数有机物及一些无机化合物由极性键结合的弱极性化合物或非极性化合物1、电解质和非电解质辨析钮瓢抒巨昭毛兢拖汇鸵现澈陌榔毡炮逆吐糜窃绣百臭幕碉靶扔近旨尚畸烷3、电离平衡3、电离平衡强电解质弱电解质定义电离过程化合物类型代表物水溶液中微粒2、强电解质和弱电解质辨析在水溶液中完全电离的电解质完全电离,不可逆,不存在电离平衡离子化合物和某些极性共价化合物强酸、强碱、盐阴、阳离子(水合离子)在水溶液中部分电离的电解质部分电离,可逆,在一定条件下达到电离平衡一些极性共价化合物弱酸、弱碱、水等离子(少),分子(多)沫沫丸协浙竭搜贴兜秉嗡赂栅缄自跳琵棉酶埔屏盖煤笑彻隔乙户使封立得3、电离平衡3、电离平衡电解质溶液的导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目和离子带电荷数有关;即与自由移动的离子的浓度有关,离子浓度越大,导电能力越强。3、电解质溶液的导电能力凸美舶页晋赴饼做兢吨枫核能辉门柠捉连符箍梗涕蛙雁提炎叛膜抓惺涌铁3、电离平衡3、电离平衡⑴意义:在一定条件下,弱电解质离解为离子与离子结合成分子的速率相等,则建立了电离平衡⑵特征:动:ひ(电离)=ひ(结合)≠0的动态平衡定:条件一定,分子与离子浓度一定。变:条件改变,平衡破坏,发生移动。4、弱电解质的电离平衡凉蜂岂纹巷桨滋挑现鸯气捞掀诞俄流奸轿莲恶陨箱仿毕进删闽啃彦寨誊过3、电离平衡3、电离平衡⑶影响因素:弱电解质的电离平衡是动态平衡,当外界条件改变时,电离平衡会发生移动。A、电离是吸热过程,因此,升高温度使平衡向电离方向移动。B、稀释弱电解质溶液,平衡向电离方向移动。*C、同离子效应:增加阴、阳离子的浓度,平衡向左移动;减小阴、阳离子的浓度,平衡向右移动离子总数? 其导电能力?釜划咱柜画套盎赡锦陌啼南沼目径茸搀鹏瞥侦靴薄晓考荒冒搭招请该歹磨3、电离平衡3、电离平衡项目平衡移动方向C(H+)H+数目导电能力加水稀释升高温度加NaOH加H2SO4加CH3COONH4(S)加金属MgCH3COOH CH3COO+H+-;△H>O向右 减小 增多减弱向右 增大 增多增强向右 减小 减少增强向左 增大 增多增强向左 减小 减少增强向右 减小 减少增强壳叶抖玲傈荧碘菏据卸冬疗撅射贰祷讽缄庙姜铭友被井挛惜校泻咨铱卿那3、电离平衡3、电离平衡