初三化学质量守恒定律知识点习题及答案.doc

文档介绍：第五单元:质量守恒定律一、质量守恒定律:1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物、生成物总质量不变;元素种类不变微观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:一写、二配、三标、四等)3、含义:以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒等等。5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应4:在3Fe+2O2Fe3O4的反应中,_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应,生成_____份质量的四氧化三铁。5:写出下列反应的化学方程式:镁在空气中燃烧: 铁在氧气中燃烧:氢气中空气中燃烧: 红磷在空气中燃烧:硫粉在空气中燃烧: 碳在氧气中充分燃烧:水在直流电的作用下分解: 加热碱式碳酸铜:镁和稀硫酸反应: 铝和稀硫酸反应:锌和稀硫酸反应: 铁和稀硫酸反应镁和稀盐酸反应: 铝和稀盐酸反应:锌和稀盐酸反应: 铁和稀盐酸反应:加热***酸钾(有少量的二氧化锰):加热高锰酸钾:三:根据化学方程式的计算1:在反应“C+O2点燃CO2”中,碳、氧气和二氧化碳的质量比为12:32:44是指每反应12份质量的碳,同时就有份质量的氧气参加反应,生成份质量的二氧化碳。2:用28克铁跟足量的稀盐酸反应,可制得氢气-多少g?第四章测试题一、选择题1、化学反应前后必定发生改变的是()A、元素种类B、原子数目C、分子种类D、物质的质量总和2、下列说法不符合质量守恒定律的是()A、镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比镁条的质量增加了B、木炭燃烧后,留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了C、2g氢气与8g氧气反应生成了10***D、8g氢气与8g氧气反应生成了9***3、对化学变化前后描述正确的是()A、是分子运动的过程B、是分子重新组合的过程C、是元素种类