文档介绍：:TNT***::酒精***::::KCN***:H2SO4,:适用于分离一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物,:混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异过滤和蒸发(例如:粗盐的提纯)除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入试剂的先后顺序:NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→HClBaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→HClBaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→HCl有关离子方程式:但要注意,BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入,:利用混合物中各组分的沸点不同,除去易挥发,难挥发或不挥发的杂质。适用于分离互溶,但沸点不同的液态混合物。如:自来水得到蒸馏水,汽油和煤油的分离,酒精与水的分离,等。蒸馏需要的仪器:酒精灯,蒸馏烧瓶,冷凝管,牛角管,锥形瓶,温度计蒸馏操作的注意事项:;,目的是防止液体暴沸;;;蒸馏结束后,:分离互不相溶的两种液体。下层液体从下口活塞放出,然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出分液前为什么要打开玻璃塞?打开玻璃塞使分液漏斗内压强与外界大气压相等,:利用某种物质在两种互不相溶的溶剂里的溶解度不同,利用一种溶剂把溶质从另一种溶剂组成的溶液提取出来的方法。仪器:分液漏斗,烧杯实例1分离出溴水中的溴,可以用四***化碳或苯,l4分层上层无色,下层橙红色。不用酒精萃取(注意四***化碳密度比水大,苯比水小)实例2分离碘水中的碘,可以用四***化碳分层上层无色,-检验:加***银产生的白色沉淀不溶解于稀***(Ag2CO3也是白色沉淀,但加稀***溶解)Cl-+Ag+=-检验:加入BaCl2溶液和HCl 产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸SO42-+Ba2+=+检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++OH-=+检验:出现血红色溶液Fe3++-==Fe(SCN)+检验:加入NaOH先出现白色沉淀后继续滴加沉淀消失Al3++OH-=Al(OH)3+OH-=:色;钾的焰色:色(透过蓝色钴玻璃?) 焰色反应是的性质。焰色反应操作要点铂丝用盐酸洗涤→在酒精灯燃烧至无色→蘸取待测液→(1)容量瓶:,,(?)。固体溶质:天平,,烧杯,玻璃棒,瓶,管(2)实验仪器: 液体溶质:量筒,,烧杯,玻璃棒,瓶,胶头滴管固体溶质:称量→溶解(冷却至室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶(3)实验步骤:液体溶质:量取→稀释(冷却至室温)→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶(4)常见误差分析:用C(B)=。。。,水加多了,,经振荡、摇匀、静置、液面下降再加水。,仰视读刻度数。。,俯视读刻度数。,经振荡、摇匀、静置、液面下降。。 <1nm1~100nm>100nm胶体与其他分散系的本质区别是:分散质粒子的直径大小。区分溶液与胶体:丁达尔效应(有一条光亮的通路)分离浊液与胶体、溶液:滤纸(只有浊液不能透过滤纸)分离胶体与溶液:半透膜(胶体不能透过半透膜):在水溶液或者熔化状态下能导电的化合物,如KClHCl非电解质:在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物,如蔗糖酒精SO2CO2NH3等强电解质:在水溶液中能全部电离的电解质强酸 HClH2SO4HNO3强碱 NaOHKOHBa(OH)2大多数的盐弱电解质:在水溶液中能部分电离的电解质弱酸HClOH2SO3弱碱NH3·:使溶液中某些离子浓度(数目)减少。离子方程式的书写“强拆弱不拆”“易拆难不拆”“微溶视情况”a、强酸:HCl、H2SO4、HNO3等;可改写成离子形式的物质:b、强碱:KOH、NaOH、Ba