文档介绍：必修一主题1化学实验基础知识化学实验安全:实验安全常识:(1)酒精、煤油等有机物燃烧、小面积失火,应迅速用湿布或沙土盖灭;钠着火应用沙土盖灭,切不可用水或CO2。(2)使用、制备有毒气体时,宜在通风橱中或密闭系统中进行,外加尾气吸收处理装置。实验安全操作:(1)防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)或用H2、CO还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体的纯度。(2)防暴沸:蒸馏(加沸石或碎瓷片)。(3)防中毒:制取有毒气体(如Cl2、CO)时,应在通风橱中进行。(4)防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时,要加装安全瓶等装置。二、混合物的分离与提纯方法适用范围主要仪器举例过滤从固液混合物中分离出不溶的固体物质的方法漏斗、烧杯、玻璃棒除去NaCl溶液中的泥沙蒸发从溶液中提纯出溶质的方法蒸发皿、酒精灯、玻璃棒海水晒盐蒸馏适用于分离互溶但沸点不同的液态混合物酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、接液管、锥形瓶自来水制取蒸馏水分液适用于分离互不相溶的液态混合物分液漏斗、l4与水的混合物萃取溶质在互不相溶的溶剂中溶解度有较大的差异分液漏斗、l4提取碘水中的碘、溴水中提取溴右图是制取少量蒸馏水的实验装置图,注意温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷却水的流向下进上出,加入碎瓷片的目的防止暴沸。萃取分液时,下层液体从下端放出,上层液体要从上口倒出。蒸发时,不能将水分完全蒸干。三、常见离子检验离子检验方法现象原理SO42—取少许溶液先加稀盐酸无沉淀,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成Ba2++SO42—=BaSO4↓CO32—取少许溶液先加BaCl2溶液,后加盐酸将产生的气体通入澄清石灰水先有白色沉淀,后溶解并产生无色无味的气体能使澄清的石灰水变浑浊Ba2++CO32—=BaCO3↓CO32—+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2OCl—取少许溶液先加稀***酸化,再加AgNO3溶液有白色沉淀生成Ag++Cl—=AgCl↓NH4+取少许溶液滴加NaOH溶液,加热,产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4++OH—NH3↑+H2OFe3+①取少许溶液加入NaOH溶液②溶液①有红褐色沉淀生成②呈血红色①Fe3++3OH—=Fe(OH)3↓②Fe3++—=Fe(SCN)3Na+用铂丝蘸取钠盐或其溶液做焰色反应火焰颜色呈黄色K+用铂丝蘸取钾盐或其溶液做焰色反应透过蓝色钴玻璃看到紫色焰色反应:金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色的现象(焰色反应是元素的性质)。步骤:洗(用稀盐酸洗)、烧、蘸、烧、观。钠的焰色反应:黄色;钾的焰色反应:紫色(透过蓝色钴玻璃);焰色反应不一定发生化学变化。必修一主题2基本概念一、物质的量1、物质的量(1)是一个物理量,表示一定数目微观粒子的集合体。符号:n单位:摩尔符号:mol(2)使用该单位时,应指明对象,它的对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。2、阿伏加德罗常数(1)是一个物理量,×1023mol-1叫阿伏加德罗常数。符号:NA;单位:mol-1(2)×1023个(3)粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量的关系:n=N/NA3、摩尔质量(1)是一个物理量,表示单位物质的量的物质所具有的质量。符号:M单位:g/mol摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。(2)质量、摩尔质量、物质的量的关系:n=m/M4、气体摩尔体积(1)决定物质体积大小的因素:①粒子数目②粒子的大小③粒子之间的距离(2)当微粒的数目一定时:固体、液体体积主要决定于粒子本身的大小;气体的体积主要决定于粒子间的距离,而粒子间的距离又决定于温度和压强。(3)气体摩尔体积定义:单位物质的量的气体所占有的体积。符号:Vm单位:L/mol标准状况下,。(4)气体体积、气体摩尔体积、物质的量的关系:n=V/Vm5、阿伏加德罗定律(1)同温同压下,相同体积的任何气体所含的分子数相同(有“三同”必推出另一“同”)。二、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号:CB单位:moI/L;物质的量浓度与溶液体积、物质的量的关系:CB=2、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水(1)主要仪器:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶(一定规格)、胶头滴管(2)步骤:①计算m=c·v·M②称量③溶解(冷却)④转移(洗涤2—3次,并将洗涤液转入容量瓶)和洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签注意:1)在配制之前要检查容量瓶是否漏液;2)定容操作要点:加水距刻度线1-2cm处,改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(3)要学会误差分析:,俯视刻度线