文档介绍：氧化还原反应第二课时【小结】氧化还原反应特征(判断的标准):化合价的升降氧化还原反应本质:电子的转移(得失或偏移)失电子(或电子对偏离)→化合价升高→氧化反应得电子(或电子对偏向)→化合价降低→还原反应↓本质↓特征规律:失、升、氧;得、降、还MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O四、氧化剂和还原剂氧化剂:得到电子(或电子对偏向)的物质,化合价降低被还原。还原剂:失去电子(或电子对偏离)的物质,化合价升高被氧化。记忆方法:失升氧,得降还,若说“剂”,两相反。(2)氧化产物和还原产物氧化反应(化合价升高)的产物叫做氧化产物;还原反应(化合价降低)的产物叫做还原产物。氧化性:物质得到电子的能力。还原性:物质失去电子的能力。判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。+CuCl2=FeCl2+Cu(是)CuCl2是氧化剂,Fe是还原剂FeCl2是氧化产物,+H2O=2HNO3+NO(是)NO2既是氧化剂又是还原剂,HNO3是氧化产物,+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(是)Cl2既是氧化剂又是还原剂,Ca(ClO)2是氧化产物,CaCl2是还原产物0-1+1+4+5+20+2+202、***是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑***在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑其中被氧化的元素是,被还原的元素是,氧化剂是,还原剂是,氧化产物是,还原产物。+500-20+4CN、SKNO3、SCCO2K2S、:⑴某些非金属单质:O2、Cl2、S、F2等⑵某些含氧酸:浓硫酸、HNO3、HClO⑶含高价金属的盐:KMnO4、FeCl3等(4)某些氧化物(5)高价金属阳离子MnO2、SO3、Na2O2、H2O2Fe3+、Cu2+还原剂:⑴活泼金属单质:Al、Zn、Fe等⑵某些非金属单质:C、H2等⑶含低价元素的化合物:CO、H2S、Fe2+等