文档介绍：,了解金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。;了解钢铁生锈的条件及防锈方法。,会根据金属与酸、盐的反应现象判断金属活动性或设计实验方案验证活动性。教学设想重点:。。难点:。。教法学法指导::归纳法、讲练结合法教学程序与策略修改一、引入我们已经学过有关金属的知识,这节课我们一起来复****金属和金属材料”。二、新知探究【考点1】金属的性质金属的物理性质:大多为_____色,都有金属光泽,常温下为__体(***为____体),有良好的性、性、性。【考点2】合金合金是指由与其他或熔合而成的具有的物质。一般来说跟组成的金属相比,合金都增大,降低。生铁和钢都是铁的合金。【考点3】金属的化学性质:1、金属与氧气的反应:Al+O2Mg+O2Cu+O2Fe+O22、金属与盐酸或稀硫酸的反应:判断下列反应能否进行,能反应的写出方程式:Cu+H2SO4—Fe+H2SO4—Ag+HCl—Al+HCl—Zn+H2SO4—金属活动性顺序3、金属与某些盐溶液的反应:(判断下列反应能否进行,能反应的完成方程式)Fe+CuSO4—Cu+MgSO4—Cu+AgNO3—Zn+CuSO4—这类置换反应要发生必须满足的条件是:①②;【考点4】、Ca、Mg、、、Sn、Pb、(H)、Hg、、Pt、(1)根据位置前后可以确定金属的活动性顺序:位置越靠前,金属的活动性越;(2)排在氢金属可以与稀酸反应生成氢气,而排在氢的金属却不能(浓硫酸.***有强氧化性,除外);(3)排在的金属可以将排在的金属从它的盐溶液中置换出来,(极为活泼的金属K、Ca、Na除外)【考点5】金属矿物及冶炼,金属材料的保护1、炼铁的原材料:2、反应原理(方程式):3、反应的现象:4、尾气处理的方法及原因:5、铁生锈的条件、。6、金属防锈常用的方法:、、7、保护金属资源要从哪些方面做起:有计划合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈【考点6】含杂质的计算纯净物的质量=×纯度,混合物的质量=÷纯度一、中考试题解析重点1金属的化学性质例1:(2009陕西副题)对实验现象进行细致观察和准确描述是学****化学的基本要求。请回答下列问题:(1)红热的铁丝在空气中不能燃烧,而在氧气中能够剧烈燃烧,燃烧时观察到的现象为。(2)将表面锈蚀的铁钉放入盛有稀盐酸的试管中,先观察到,后观察到有气泡产生,该气体为(3)将砂纸打磨后的铁钉放入硫酸铜溶液中,片刻后取出,观察到铁钉表面附着红色固体。该反应的化学方程式为重点2、金属的活动性顺序例2::(化学方程式2分,其余每空l分,共5分)下图是实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验装置图:试回答:(1)仪器③的名称是。(2)实验过程中仪器①中的现象是,仪器②中发生反应的化学方程式是(3)实验过程中的尾气不能直接排入大气中的原因是。四:课堂小结师:通过本节课的复****大家有什么新的收获?五:布置作业1、cu、Fe、Al、Ag、Au