文档介绍：广东省高中化学学业水平考试应知应会知识点一、元素化合物:(一):I2(碘水、碘酒)—KI溶液变蓝的物质::::(1)铜丝在氯气中燃烧,产生棕黄色的烟;(2)H2在Cl2中燃烧,产生苍白色的火焰;(3)CH4与Cl2混合光照,黄绿色变浅,瓶内壁有油状液滴。:Ca(ClO)-:先加稀HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀(二)氧族元素1、能使品红褪色的气体:SO2(颜色可复现)、Cl2(颜色不可复现)2、能使澄清的石灰水变浑浊的气体:CO2、SO23、浓硫酸的特性:吸水性、脱水性、氧化性、难挥发4、检查肠胃用作“钡餐”的:BaSO45、检验SO42—:先加稀盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀(三)氮族元素1、常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体:N22、在放电或高温情况下才发生反应的两种气体:N2与O23、遇到空气立刻变红棕色的气体:NO4、有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色);5、造成光化学烟雾的污染物:NO2;6、极易溶于水形成喷泉的气体:NH3、HCl;7、溶于水显碱性的气体:NH38、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体:NH3;9、两种气体相遇产生白烟:NH3遇HCl10、某溶液加入NaOH溶液产生气体:气体一定是NH3;溶液一定含NH4+11、检验某白色固体是铵盐的方法:加入浓NaOH溶液并加热,产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则固体为铵盐。12、浓硝酸的特性:不稳定易分解、强氧化性、易挥发13、王水的成分及特性:浓硝酸与浓盐酸1:3体积比混合具有极强的氧化性(溶解金、铂)14、能使蛋白质变黄的物质:浓硝酸15、火柴盒侧面的涂料:红磷(四)碳族1、制造计算机芯片和太阳能电池的是晶体硅2、制造光导纤维的原料SiO23、不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、Na2SiO3(水玻璃)(五)碱金属1、焰色反应:Na+的焰色:黄色;K+的焰色:紫色(隔蓝色钴玻璃观察)2、钠与水反应的现象钠漂浮在水面上,熔化成一个银白色小球,在水面到处游动,发出咝咝的声响,反应后滴入酚酞溶液变红。3、能与Na2O2反应的两种物质:H2O、CO2(产生O2)4、治疗胃酸过多的药品:Al(OH)3,NaHCO35、碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属):2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6、碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较:碳酸氢钠受热易分解7、碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化:NaHCO3加热生成Na2CO3,Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO3(六)Al、Mg、Fe金属1、常用作净水剂的物质:明矾、Al(OH)32、常用作耐火材料的物质:Al2O3、MgO3、既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、(NH4)2S、(NH4)2CO3、NH4HCO34、红褐色的沉淀Fe(OH)35、红棕色的固体Fe2O36、能发生钝化现象的两种金属、两种酸:Fe、Al浓硫酸、浓硝酸(七)有色物质1、有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)2、淡黄色的固体:Na2O2