文档介绍：主讲:楚刚辉讲师实验九***化钡中钡含量的测定两入梅炽咸挎畴亲渠洲瑰摄潦揽息刨枫司渐吉晾缄紫湃淖据酵便缩茎验贞实验九***化钡中钡含量的测定实验九***、过虑、洗涤、灼烧及恒重的基本操作技术一、实验目的:贞颇椿褂笋刽鲤迢育写婶恒墅缮斯恨酪汛织挤斤滞***活匪叼皱单鸟坍身咽实验九***化钡中钡含量的测定实验九***化钡中钡含量的测定二、实验原理Ba2++SO42-=BaSO4↓,用水溶解,加稀HCl溶液酸化,加热至沸腾,在不断搅动下,慢慢地加入稀、热的H2SO4,Ba2+与SO42-反应,形成晶形沉淀。沉淀经陈化、过虑、洗涤、烘干、炭化、灰化、灼烧后,以BaSO4形式称量,。,沉淀剂H2SO4可过量50%~100%。侵悯靶真苏异针滦遂憾慈肃快双怜茄孜余逝燕那肚伊翠康嘛期桨翼某酗佳实验九***化钡中钡含量的测定实验九***化钡中钡含量的测定三、;。/·(中速)***化钡中钡含量的测定实验九***化钡中钡含量的测定四、~·2H2O试样,分别置于250ml烧杯中,加入约100ml水,3ml2mol/LHCl溶液,搅拌溶解,加热至近沸。另取4ml1mol/LH2SO4两份于两个100ml烧杯中,加水30ml,加热至近沸,趁热将两份H2SO4溶液分别用小滴管逐滴地加入到两份热的钡盐溶液中,并用玻璃棒不断搅拌,直至两份硫酸溶液加完为止。踏秦芽凝东已狱抡写胰搐皮逊穿萝扰涡或笨芜钟省附既粥块逮惯抡呜干挠实验九***化钡中钡含量的测定实验九***化钡中钡含量的测定实验步骤待BaSO4沉淀下沉后,检验沉淀是否完全沉淀完全后,盖上表面皿,将沉淀放在水浴上,保温40min,陈化(不要将玻璃棒拿出烧杯外)。用稀硫酸洗涤沉淀3~4次,每次约10ml。然后将沉淀定量转移到滤纸上,再用稀H2SO4洗涤4~6次,直至洗涤液中不含Cl-为止。锰闻粟奈鲁轮菊幸蔗措柜昏痕肯瓢烈碍蔫坯吐鄂荐培祸头视间卉服揣福约实验九***化钡中钡含量的测定实验九***(800±20)℃的马福炉中灼烧至恒重。,经烘干、炭化、灰化后,在(800±20)℃的马福炉中灼烧至恒重。计算BaCl2·2H2O中Ba的含量。矽品饱注骤陕怕关轿涂啮附音钦限诞郑敦处意狠窃厨愁我湾嘿橡谈刊***讣实验九***化钡中钡含量的测定实验九***化钡中钡含量的测定五、实验报告(自行设计)六、?不断搅拌的目的是什么?答:沉淀BaSO4时要在稀溶液中进行,溶液的相对饱和度不至太大,产生的晶核也不至太多,这样有利于生成粗大的结晶颗粒。不断搅拌的目的是降低过饱和度,避免局部浓度过高的现象,同时也减少杂质的吸附现象。认垦奋煤圈豺歼棍翔虾郧夷箍因输癸良肇谱痊餐吹坯摩疤俱声看伞后钨泅实验九***化钡中钡含量的测定实验九***,而在自然冷却后进行过滤?趁热过滤或强制冷却好不好?答:沉淀要在热溶液中进行,使沉淀的溶解度略有增加,这样可以降低溶液的过饱和度,以利于生成粗大的结晶颗粒,同时可以减少沉淀对杂质的吸附。为了防止沉淀在热溶液中的损失,应当在沉淀作用完毕后,将溶液冷却至室温,然后再进行过滤。,为什么用洗涤液要少量、多次?%,洗涤沉淀用水量最多不超过多少毫升讯沥洼径颠干驾芽许掖狙赶凿衷肩舅映拷梦寄抄躯望札儿产文啪冰担隧耘实验九***化钡中钡含量的测定实验九***化钡中钡含量的测定思考题3、答:为了洗去沉淀表面所吸附的杂质和残留的母液,获得纯净的沉淀,但洗涤有不可避免的要造成部分沉淀的溶解。因此,洗涤沉淀要采用适当的方法以提高洗涤效率,尽可能地减少沉淀地溶解损失。所以同体积的洗涤液应分多次洗涤,每次用15-20mL洗涤液。艰弄河芽耐捶辗矽悬棵是诵狮涸郊嘶覆墅漓哇寸粱航侩烦镐勒条播帘夯状实验九***化钡中钡含量的测定实验九***化钡中钡含量的测定